Question

某+2价金属4.48克与足量稀硫反应，生成0.16克氢气，则该金属的相对原子质量是（　　）

A．40

B．56

C．65

D．24

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中假设金属为R，某+2价金属R与硫酸反应生成RSO₄和H₂．可以根据R和氢气的质量，求该金属的相对原子质量．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．

解答：解：设该金属的相对原子质量是x，
     R+H₂SO₄ =RSO₄ +H₂↑
     x            2
    4.48g        0.16g
      

x

4.48g

=

2

0.16g

       
          x=56     
A、40＜56，故选项错误；
B、x=56，故选项正确；
C、65＞56，故选项错误；
D、24＜56，故选项错误；
故选B．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，本题是根据实际质量，求金属的相对原子质量．是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在选择题和计算题中．