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    研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体．

    （1）写出仪器名称a
    试管
    试管
       b
    水槽
    水槽
    ．
    （2）同学们用加热高锰酸钾的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式或化学方程式：
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气或 2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气或 2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，此时发生装置应该选用上图中的 （填序号，下同）
    A
    A
    收集氧气的装置可以用
    C
    C
    或
    E
    E
    ．
    （3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是
    防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂
    防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂
    ．
    （4）实验结束，先
    要先把导管移出水面
    要先把导管移出水面
    ，再
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ．这样操作的目的是
    防止试管内压强减少使水回流到试管引起试管炸裂．
    防止试管内压强减少使水回流到试管引起试管炸裂．
    ．
    分析：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可根据反应物是高锰酸钾，反应条件是加热写出化学反应式；根据反应物的状态是固体，反应条件是加热，选择实验发生装置；再根据氧气的密度大于空气的密度，又不易溶于水，选择收集装置；
    （3）从固体加热后可生成水蒸气，流入试管使试管炸裂考虑；
    （4）为防止水通过导管流入试管，应先撤去导管，再熄灭酒精灯；
    解答：解：（1）仪器名称 a是 试管；  b 是水槽；故答案为：试管；水槽；
    （2）加热高锰酸钾的方法制取氧气反应的文字表达式或化学方程式为：高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    或 2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    制取氧气的反应物都是固体，反应条件是加热，因此发生装置应该选用上图中的A；
    因氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此可以用向上排空气法或排水法收集氧气，收集氧气的装置可以用 C 或 E．
    故答案为：高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气或 2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；A； C 或 E；
    （3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；故答案为：防止水蒸气冷凝回流到试管底部引起试管炸裂；
    （4）根据实验步骤：①检查装置的气密性；②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，试管固定在铁架台上；③点燃酒精灯加热，先让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热； ④用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；⑤收集完毕，将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，停止加热，实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；
    故答案为：要先把导管移出水面；熄灭酒精灯；防止试管内压强减少使水回流到试管引起试管炸裂．
    点评：本题考查学生根据用实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验装置和操作步骤进行分析解题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：
    （1）除去二氧化碳和水蒸气：如图A装置中发生反应的化学方程式是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．B装置中浓硫酸的作用是
    除去水蒸气
    ．
    （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用
    木炭
    （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是
    木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯
    ．
    （3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：
    ①
    稀有气体没有除去
    ；
    ②
    氧气没有除尽
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：
    （1）除去二氧化碳和水蒸气：用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，用浓硫酸吸收水蒸气．请写出氢氧化钠和二氧化碳反应的文字表达式，并注明各物质的化学式
    氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水；化学式依次为：NaOH CO2 Na2CO3 H2O
    ．
    （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用下图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为选用
    木炭
    （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是
    木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯
    ．
    （3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：
    ①
    稀有气体没除尽
    ；   ②
    氧气没除尽、二氧化碳没除尽等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    假设：H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
    实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
    实验记录：
    实验编号 1 2
    反应物 6% H2O2 6% H2O2
    催化剂 1g 红砖粉 1g MnO2
    时  间 152s 35s
    结论：该探究过程得出的结论是
    H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    ．
    反思：H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
    质量
    和
    化学性质
    是否改变．H2O2生成O2的快慢还可能与哪些因素有关？请你帮助他们
    继续探究．（只要求提出假设）
    温度、浓度等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探险究，以下是他们探究的主要过程：
    【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关
    【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
    【实验记录】
    实验编号 1 2
    反应物 6% H2O2 6% H2O2
    催化剂 1g红砖粉 1g MnO2
    时间 152s 35s
    【结论】该探究过程得出的结论是
    在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    ．
    【反思】H2O2在常温下分角缓慢，别入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们在化学反应前后的
    质量和化学性质
    质量和化学性质
    是否改变．
    H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
    【假设】
    H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关
    H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关
    ．
    【实验方案】
    在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间
    在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究性学习小组选择“H2O2 生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们
    探究的主要过程：
    【假 设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类、
     
    、
     
    有关．
    【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块或在两瓶同质量、不同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间．
    【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是
     
    ．
    【实验记录】
    实验编号 1 2 3
    反应物 5%H2O2 5%H2O2 10%H2O2
    催化剂 1g水泥块 1gMnO2 1gMnO2
    时间 165秒 46秒 16秒
    【结论】该探究过程得出的结论有：相同条件下，
     
    、
     
    ．
    【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还要增加实验来验证它们在化学反应前后
     
    和
     
    是否改变．你认为H2O2 生成O2的快慢还与哪些因素有关？
     
    （填一项即可）．

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