【题目】某兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞.这瓶溶液有没有变质呢?同学们想一探究竟,请你和他们一起参与.
(查阅资料)氯化钡溶液显中性.
(提出猜想)假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液_____变质.
(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中,向其中滴加过量的氯化钡溶液; | 生成白色沉淀 | 假设_____不成立 |
②静置,向上层清液中滴加酚酞溶液. | _____ | 假设二成立 |
(讨论交流)
(1)步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____;
(2)有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验,也能看到相同的现象,得出相同的结论.你同意他的观点吗?为什么?_____.
(反思)氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____(用化学方程式表示),因此氢氧化钠应_____保存.
【答案】全部 一 溶液变红色 除尽溶液中的碳酸钠,避免对检验氢氧化钠造成干扰 不同意,因为加入氢氧化钡溶液引入了,对检验氢氧化钠会造成干扰 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
【解析】
解:
[提出猜想]氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质,故填:全部;
[实验验证]氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,加入氯化钡后有白色沉淀生成,说明氢氧化钠已经变质,故假设一不正确;氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,除去了显碱性的碳酸钠,向上层清液加入酚酞试液变红,说明固体中含有氢氧化钠,故氢氧化钠是部分变质,故猜想二正确,故填:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中,向其中滴加过量的氯化钡溶液; | 生成白色沉淀 | 假设一不成立 |
②静置,向上层清液中滴加酚酞溶液. | 溶液变红 | 假设二成立 |
[讨论交流]
(1)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,除去了显碱性的碳酸钠,避免对氢氧化钠的检验造成干扰,故填:除尽溶液中的碳酸钠,避免对检验氢氧化钠造成干扰;
(2)如果使用氢氧化钡,则氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时生成氢氧化钠,引入了氢氧根离子,对氢氧化钠的检验造成了干扰,故填:不同意,因为加入氢氧化钡溶液引入了,对检验氢氧化钠会造成干扰;
[反思]氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质,所以氢氧化钠需要密封保存,故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,密封。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是____________。(填序号)
(2)新买的轴承表面都涂有一层机油,其目的是使铁与_______隔绝,防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为_________。
(4)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示:请回答:
Ⅰ.操作①的名称是_________;
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式______,请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。
Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论),则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。
(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,除提供三种金属外,选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号),写出化学方程式________。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲,丙两物质的质量比为8:1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质:
A 钢丝 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为_____,将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示:
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____;
图B操作中玻璃棒的作用是_____;
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是_____。
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出(1)标号①的仪器名称:①_____。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,可选用的装置组合为_____,E装置相对于B装置有的优点是_____;请写出该反应的化学方程式_____。
(3)稀盐酸可用于铁制品表面除锈,观察到的现象是_____,写出该反应的化学方程式_____,除锈时注意不能长时间放在稀盐酸中,原因是_____(用方程式表示)。
(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某兴趣小组用如图所示装置进行实验,请分析回答下列问题:
①打开止水夹a和c,关闭b,从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸,当观察到澄清石灰水变浑浊时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体,然后待锥形瓶中反应停止后,关闭a,打开b,滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b,一段时间后可观察到_____,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,写出该反应的化学方程式_____。
②小红认为仅做上述实验有不足之处,可再利用如图装置做一个对比实验即可证明,该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成_____即可。
③小明认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,也可取反应后的溶液少许,滴加_____,根据现象即可判断。
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【题目】乙烯(C2H4)是制塑料的主要原料,其分子结构如图所示,下列关于乙烯分子叙述正确的是( )
A. 它是由碳元素和氢元素组成的化合物
B. 它由2个碳原子和4个氢原子构成的
C. 其中含有的质子数一定等于电子数
D. 其中氢原子和碳原子的个数比为1:2
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【题目】图为初中化学常见物质A、B、C、D、氢氧化钠和稀硫酸之间的反应及转化关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A是一种黑色粉末,B的溶液呈蓝色,B、C中含一种相同元素,D可以用于制玻璃。
(1)请分别写出A和C物质的化学式:A._____ C._____;
(2)写出反应关系中有白色沉淀生成的反应化学方程式:_____、_____;
(3)写出A和B溶液反应的实验现象:_____。
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【题目】20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( )
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙
D. 升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
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【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
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