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    20．将32.33g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合恰好完全反应，过滤得50g盐酸，该溶液中氯化氢的质量分数为（　　）
    A．7.3%B．0.73%C．1.46%D．无法计算

    分析 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算反应生成的氯化氢质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．

    解答 解：设反应生成氯化氢质量为x，
    反应生成硫酸钡质量为：32.33g+20g-50g=2.33g，
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
                            233       73
                            2.33g     x
    $\frac{233}{2.33g}$=$\frac{73}{x}$，
    x=0.73g，
    该溶液中氯化氢的质量分数为：$\frac{0.73g}{50g}$×100%=1.46%，
    故选：C．

    点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．根据如图所示实验装置回答下列问题：

    （1）用加热固体的方法产生气体，应选发生装置A（填序号，下同），收集氧气体应选C或D，收集氢气应选用C或E．
    （2）B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止生成的气体从长颈漏斗逸出，伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部是为了尽可能把集气瓶中的空气排出．
    （3）实验室制取二氧化碳时，气体发生装置内的药品时大理石或石灰石和稀盐酸，收集二氧化碳应选用D，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是硬度大、密度小．
    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气与水蒸气共同作用的结果．铁锈的成分主要是Fe2O3（填化学式）．
    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用酸的种类不同 
    ②实验二中，若出现铁丝表面附着红色固体现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．

    ①装置A中生成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，装置C的作用是将CO燃烧防止其污染空气
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是装置A在反应前后的质量变化或装置B在反应前后的质量变化．
    ③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
    实验步骤实验现象实验结论
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化金属活动性顺序：
    Zn＞Fe＞Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．据图填空
    OMgSCl
    氧原子的核电荷数为8，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课题小组同学，欲用锌和浓盐酸制得的氢气进行一系列的实验，如图：①制取干燥、纯净的氢气；②用干燥、纯净的氢气测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成．

    （1）根据实验要求，所选实验装置的连接顺序为：A→D→C→B→E；
    （2）D装置的作用为吸收氯化氢气体；
    （3）当B装置大试管中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得B装置中干燥剂的质量增加了7.2g．则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为3：4；
    （4）若没有C装置，则测得的氧元素的质量比实际质量偏大（填“偏小”“偏大”或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于化学反应：甲+乙═丙+丁，判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
    B．若甲为10克、乙为20克，反应后生成的丙和丁的质量和一定为30克
    C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
    D．若甲和丙为单质、乙和丁为化合物，则该反应一定为置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．从H、O、S、Mg中组成相应物质填写化学式：
    人体中含量最多的物质是：H2O；一种难溶性碱：Mg（OH）2；
    用于除去铁锈的酸：H2SO4；称为“绿色能源”的是：H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车?
    （1）①写出天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置．
    ②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水192mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO3溶液．
    ③如图是--公共自行车，请完成下列各题：
    a、由有机合成材料制成的有A、D（填序号）．
    b、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应．
    c、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．请阅读资料卡，回答有关问题
    通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．
     
    （1）仪器a的名称是集气瓶．
    （2）写出实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）实验室制取和收集甲烷的装置是AD或AE；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性；点燃甲烷前一定要先验纯．
    （4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
    （5）甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则COx中的x为2，该反应类型是化合反应．

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