【题目】密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列推理正确的是（ ）
A. C一定是化合物，D可能是单质 B. 反应过程中，B与D变化的质量比为87:36
C. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g D. 该反应是化合反应
【答案】A
【解析】B在反应前后质量增加了（17.4-8.7）g=8.7g，是生成物，C在反应前后质量减小了31.6g是反应物，D在反应前后质量增加了（3.6-0.4）g=3.2g，是生成物，根据质量守恒定律可知，A在反应前后质量增加了（31.6-8.7-3.2）g =19.7g，是生成物。综上所述：A、该是由一种物质生成三种物质，属于分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，正确；
B、反应过程中，B与D变化的质量比=8.7g：3.2g=87：32，法错误；C、在反应过程中生成了19.7g的A，反应后密闭容器中A的质量=19.7g+19.7g=39.4g，错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，错误。故选A。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。
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【题目】根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )
A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C. 将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有甲析出晶体
D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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【题目】将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求：
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）固体残余物中含有什么物质？
（3）质量各为多少？
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【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体E的气味是_____________________________。
(2)在混合物A中，共含有_____________种物质。
(3)固体C的化学式为_______________。
(4)溶液G中存在的金属阳离子为(写离子符号)_____________。
(5)写出实验过程①中所发生反应的化学方程式：________________________。
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【题目】书写化学反应方程式要以客观事实为基础，遵守质景守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Mg+O2
MgO2 B. S+O2
SO2
C. C+CuO
Cu+CO↑ D. 2H2O2
2H2O+O2↑
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【题目】如下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请根据溶解度曲线图示回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解能力，从小到大的顺序是_____．（用“＞”“＜”“=”符号填写）
（2）t2℃时，所得的A的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_____．
（3）t2℃时，配制三种物质的溶液处于M点时，达到饱和状态的物质有_____．
（4）在t2℃时，将50克A物质充分溶解于40克水里，可得到溶液的质量是_____克．
（5）将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由小到大的顺序是_____．
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【题目】工业炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%．
（1）反应：①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO↑．用于高炉炼铁的原理是_（填序号）
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____．
（3）在钢铁炼制过程中会产生二氧化碳，写出实验室检验二氧化碳的反应化学方程式_____．
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【题目】资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃ 时，才有较多氧气产生。 而相同质量的5%的过氧化氢溶液加入二氧化锰，常温下就会立即产生氧气，因此实验室多用此方法制氧气。
（1）写出实验室里以过氧化氢溶液为原料制氧气的符号表达式___________。
（2）利用图甲装置可作为上述反应的发生装置，则注射器的作用是_______。
（3）分别采用两份相同质量且浓度均为5%的过氧化氢溶液制氧气，图乙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出加入二氧化锰制取氧气的大致曲线 (假定两种方法过氧化氢均完全分解；曲线画在答题纸上)：___________。
（4）小芳查阅资料，发现除二氧化锰外，某些物质也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【提出猜想】除二氧化锰外，氧化铜也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，实验数据记录如下：
本实验中，测量氧气体积的装置应选择____________（填序号）。
【数据分析】由实验__________与实验III对比，证明氧化铜也可加快过氧化氢溶液分解的速率；
若要进一步证明氧化铜确实是该反应的催化剂，则还需要验证它在反应前后____和_____不变。
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