Question

【题目】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应的化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O计算：

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为_____ 硫酸锌中硫元素的质量分数______ （结果保留0.1%）。

（2）若要配制10%的硫酸锌溶液300g，需要硫酸锌______ g，水________mL。

（3）用含氧化锌810kg的红锌矿与足量稀硫酸充分反应（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应），得到的硫酸锌的质量是多少?___________

Answer 1

【答案】32：64（或1：2） 19.9% 30 270 1610kg

【解析】

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×4）=32：64=1：2，硫酸锌中硫元素的质量分数为×100%≈19.9%，故填：32：64（或1：2） 19.9%；

（2）若要配制10%的硫酸锌溶液300g，需要硫酸锌质量为:300g×10%=30g，水的质量为：300g-30g=270g，由于水的密度是1g/mL，所以需水270mL，故填：30 270；

(3)解：设得到的硫酸锌的质量为x。

，x=1610kg

答：得到硫酸锌的质量是1610kg。