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    【题目】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

    A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    B. 点时的溶液能使石蕊试液变红

    C. 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

    D. 点时，溶液中的溶质只有氯化钠

    【答案】C

    【解析】

    A、由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；

    B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；

    C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；

    D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（C6H8O7·H2O）的溶解度随温度升高变化较大。下图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题：

    （1）气体X是______（填化学式）；

    （2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为______；

    （3）操作1、2是____，完成此操作时，需要的实验用品有铁架台、玻璃棒、烧杯、____；

    （4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是：蒸发浓缩、____、过滤、

    洗涤、干燥；洗涤时，用冰水洗涤目的是________；

    （5）流程中的脱色时，可加入______（填名称）；

    （6）母液可以循环利用，其中一定含有的溶质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。（如图所示，连线表示相互反应）。

    （1）反应①中要有明显现象该指示剂是_____；

    （2）图中A所代表的物质类别是_____；

    （3）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）；

    （4）反应②使用铁的方程式_____；

    （5）任举一例⑤的方程式_____；

    （6）性质③决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于复分解反应的是

    A. H2O+CO2=H2CO3B. 2KClO32KCl+3O2↑

    C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D. H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应的化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O计算：

    （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为_____ 硫酸锌中硫元素的质量分数______ （结果保留0.1%）。

    （2）若要配制10%的硫酸锌溶液300g，需要硫酸锌______ g，水________mL。

    （3）用含氧化锌810kg的红锌矿与足量稀硫酸充分反应（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应），得到的硫酸锌的质量是多少?___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

    （1）100g稀盐酸中氯化氢的质量

    （2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

    请回答下列问题：

    (1)写出C物质的化学式：___________；

    (2)反应①中A物质的作用是___________；

    (3)反应③、④的化学方程式：③___________；④_____________；

    (4)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_______(写一点即可)；

    (5)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究。

    【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：______________。

    【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

    方案编号

    方案1

    方案2

    实验操作

    （分别取少量实验后的溶液于试管中）

    加入几滴紫色的石蕊试液

    滴加硝酸银溶液

    实验现象

    产生白色沉淀。

    实验结论

    猜想二成立。

    【评价反思】(1)方案1观察到的实验现象______________。

    (2)有同学提出方案2是错误的，原因是__________________。

    (3)该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是__________________。

    (4)请你设计一个与上述不同的实验方案（说出实验步骤和现象）________________ 。

    【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用25片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到图像如下。请根据有关信息回答问题。

    （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________。

    （2）当加入盐酸和25片该药剂完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。

    饮酒驾车

    20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL

    醉酒驾车

    血液中的酒精含量≥80mg/100mL

    （1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_____，其中碳、氢元素的质量比是_____。

    （2）乙醇中碳元素的质量分数为_____。（结果精确到0.1%）。

    （3）饮酒会使人的神经系统过渡兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_____驾车。

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