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    某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
    （1）甲装置：
    ①仪器a的名称为
     

    ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性
     
    ．
    （2）乙装置：
    ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是
     
    ．
    ②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
     
    ．
    （3）丙装置：
    若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是
     
    ，锥形瓶中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：反应现象和本质的联系,检查装置的气密性,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的化学性质,溶解时的吸热或放热现象,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：实验性简答题
    分析：（1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；
    （2）根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；
    （3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析．
    解答：解：（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；
    ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
    （2）①该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液；
    ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气压增大，气球胀大．
    （3）丙中CO2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    故答案为：（1）①长颈漏斗；②良好；（2）①二氧化锰；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀；（3）NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    点评：此题的难度不大，掌握实验室制取氧气、氢气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题．
    练习册系列答案
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    下列关于化学的看法错误的是（　　）
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    B、化学可以为人类提供新能源
    C、化学的发展必然导致生态环境的恶化
    D、化学的发展为人类战胜疾病提供保障

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    2013年1月4日，河南省兰考县一家私人孤儿院发生火灾，造成7死1伤的惨剧．请你分析这起事故的发生是因为具备了哪些燃烧条件？生活中如何防止火灾发生？如果出现火情如何迅速逃生？

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    南雅中学化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【猜想】氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
    实验步骤实验现象实验结论
    实验一在试管中加入少量的5%过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃
     
    实验二在装有与实验一中等量5%过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜粉末，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃
     
    【分析并得出结论】由实验一和实验二对比，证明猜想正确．
    【反思】
    （1）若要证明氧化铜是该实验中的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
     
    不变．
    （2）若想继续探究实验中过氧化氢若要的浓度不同，放出氧气的快慢也不同，兴趣小组的同学们又设计了一个实验，请你完成它．
    【猜想】加入相同的二氧化锰粉末，10%的过氧化氢若要放出氧气比5%的过氧化氢要快．
    【实验验证】
      实验步骤 实验现象 对比试验得出结论
     实验一 在试管中加入5mL的5%过氧化氢溶液，再加入1g二氧化锰粉末 若要较快冒出气泡，放出热量 10%过氧化氢溶液放出气泡的速率比5%过氧化氢溶液
     
     实验二 
     
    		 溶液剧烈地冒出大量气泡，放出大量的热
    【得出结论】过氧化氢溶液的浓度也会影响反应的快慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中A为胃液中含有的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，H是大理石的主要成分．
    （1）物质F的化学式为
     
    ；
    （2）D生成F的反应属于
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）B与C反应的化学方程式为
     
    ，该反应的类型为
     
    ．

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    通电分解水的实验．回答问题：
    （1）与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为
     
    ．
    （2）所发生化学反应的符号表达式
     
    ．
    （3）该实验的结论是
     
    ．

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    锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中个有极其重要的用途，它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
    （1）写出氢氧化锂的一条物理性质
     
    ；
    （2）氢氧化锂（LiOH）的水溶液是
     
    性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）氢氧化锂（LiOH）与盐酸能发生反应，写出氢氧化锂（LiOH）与盐酸的化学反应方程式：
     
    ．

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    化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
    （1）生活中降低水的硬度常用的方法是
     
    ．
    （2）通常用作致冷剂和人工降雨剂的是
     
    ．
    （3）稀有气体常用作保护气，依据是
     
    ．
    （4）稀土元素铕（Eu）是激光和原子能应用的重要原料，已知铕的化合价是+3价，则氯化铕的化学式为
     
    ．
    （5）公共场所常用“84消毒液”（NaClO）溶液进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价
     
    ．
    （6）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用
     
    灭火．
    （7）最清洁的燃料是
     
    ．
    （8）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染，增大燃料与空气的接触面积和提供充足的
     
    都有利于燃料的完全燃烧．
    （9）新药帕拉米韦对H7N9禽流感有显著疗效，它的化学式是C15H28N4O4，帕拉米韦由
     
    种元素组成；如图是帕拉米韦各元素质量分数的示意图，其中表示碳元素质量分数的是
     
    （填字母）．

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