Question

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）所得溶液中溶质的质量为：10g×14.2%=1.42g，
答：所得溶液中溶质的质量为1.42g．
（2）设氢氧化钠质量为x，硫酸铜质量为y，生成氢氧化铜质量为z，
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
80          160        142           98
x              y       1.42g           z
$\frac{80}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{142}{1.42g}$=$\frac{98}{z}$，
x=0.8g，y=1.6g，z=0.98g，
实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为：10g+0.98g-1.6g=9.38g，
实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{0.8g}{9.38g}$×100%=8.5%，
答：实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．