Question

11．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH．当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：
（1）在滴加稀盐酸的过程中溶液的pH会逐渐减小．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）开始是氢氧化钠的溶液，显碱性，pH＞7，随着滴加稀盐酸，发生中和反应，到pH=7，故填：减小；
（2）设样品中NaOH的质量为x，生成NaCl质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
x   36.5g×10%  y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{36.5g×10%}=\frac{58.5}{y}$，
x=4g，y=5.85g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36.5g}$×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．