Question

11．有一包固体，可能由Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知：步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含有的物质是NaHCO₃．
（2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃．

Answer 1

分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

解答 解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
（2）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；
故答案为：
（1）Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄；NaHCO₃；
（2）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）Cu（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃；

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．