Question

19．向100g锥形瓶中加入50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体．一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g．请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成氧气的质量，利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律可知，氧气的质量为：100g+50g+1g-147.8g=3.2g，
设：过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
 68                          32
 x                            3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$   解得：x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：$\frac{6.8g}{50g}×100%$=13.6%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为13.6%．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量