Question

4．为检测某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品25g放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物共116.2g．
（1）反应生成CO₂的质量为8.8g；
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量及反应的化学方程可求出碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，即可进行计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数、计算稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x、稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100      73                         44
    x         y                         8.8 g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$   解得：x=20g   y=14.6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}×100%$=80%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）8.8；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．