【题目】(1)以下物质是我们学习过程中所接触的重要的一些物质:a二氧化碳 b氧气 c氮气 d硫 e稀有气体。请从中选择适当物质的序号填空:
①空气中最多的气体是______,
②能用于炼钢的是_____,
③测电笔灯泡内的气体是_____,
④燃烧时会产生空气污染的是_________。
(2)现有下列八种物质 ①五氧化二磷 ②液氧 ③冰水 ④二氧化碳 ⑤红磷 ⑥矿泉水其中属于混合物的是____________(填序号,下同),属于纯净物的是____________。
(3)写出符合下列要求的化学反应文字表达式及符号表达式:
①田径赛上打响发令枪时冒出白烟,这是利用了红磷燃烧:________________、________________;
②银白色金属在氧气中剧烈燃烧,火星四射、生成黑色固体的反应:________________、________________________;
③淡黄色固体粉末在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰:________________、________________________;
【答案】c b e d ⑥ ①②③④⑤
【解析】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
(1)①空气中最多的气体是氮气,故选c。
②能用于炼钢的是氧气,故选b。
③稀有气体通电会发光,测电笔灯泡内的气体是稀有气体,故选e。
④硫在氧气中点燃生成二氧化硫,燃烧时会产生空气污染的是硫,故选d。
(2)混合物是由多种物质组成,故属于混合物的是⑥,纯净物是由同种物质组成,故属于纯净物的是①②③④⑤。
(3)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,文字表达式为,符号表达式为。
②银白色金属是铁,在氧气中剧烈燃烧,火星四射、生成黑色固体的反应是铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,文字表达式为,符号表达式。
③硫在氧气中点燃生成二氧化硫,淡黄色固体粉末在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,文字表达式为,符号表达式为。
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【题目】实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中的点表示的含义错误的是
A. a点表示高锰酸钾的质量
B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C. c点表示生成二氧化锰的质量
D. d点表示高锰酸钾完全分解了
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。其中一个小组采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有:10%浓度的溶液,、、红砖粉末。
探究:催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%溶液,三次实验分别加入0.5g红砖粉末、进行实验,记录数据如下:
试剂 | 红砖粉末 | ||
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论;、对分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验,操作为___________________。结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。更正结论红砖粉末_______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中_______催化效率高。
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【题目】如下图所示,先在横线上填写仪器的名称,再选择字母填空:
(1)_______ _________ _________ _______ _________ _______
(2)吸取和滴加少量的液体需要用______(填字母,下同);少量溶液相互反应需要用_____;溶解蔗糖需要用________;量取8毫升的水需要用_________。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、E均为氧化物,且B、E组成元素相同,C、D为不同类别的化合物,D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)C的化学式是_____,E的化学式是_____,D的化学式是_____。
(2)B的一种用途:_____,B→E反应过程中会_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出B~A反应的化学方程式_____。
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【题目】“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想,按照体积分数计算:其中N2占70%、O2占21%、其余为CO2.下列关于“人造空气”的说法中,正确的是
A.“人造空气”中的氮气含量比空气中的氮气含量高
B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会很快熄灭
C.利用反应Cu+O2CuO,可以测定“人造空气”中O2的体积分数
D.“人造空气”中若只含有O2会更有益于人的呼吸
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【题目】金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
(1)黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____(选填“合金”或“纯金属”)。
(2)体温计中的金属是_____。
(3)铝耐腐蚀是因为表面形成_____(填化学式)。
(4)工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。
(5)钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛(Ti)和铁的金属活动性强弱,以下方法不能达到目的是_____。
A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验
(6)含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后,有9.2g固体剩余,则生成氢气质量为_____g,所得溶液中溶质的质量是_____g。
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【题目】规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:
(1)如图中实验操作正确的是_____________(填字母)。
(2)利用C量取8 mL稀硫酸,应选用_________(“5”、“10”、“20”)mL的量筒。
(3)图中D操作是否正确,如不正确可能造成的后果是 ________。
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【题目】(1)如图A是某趣味实验装置图,挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象,化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下:
①向溶液中加入足量的________________;
②再向溶液中加入________________,若溶液变成红色,说明含有NaOH。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后,得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应,满足的条件是有________生成。
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?____________________________________。
(4)将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和,试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
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