Question

【题目】金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____（选填“合金”或“纯金属”）。

（2）体温计中的金属是_____。

（3）铝耐腐蚀是因为表面形成_____（填化学式）。

（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。

（5）钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_____。

A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验

（6）含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_____g，所得溶液中溶质的质量是_____g。

Answer 1

【答案】合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A 0.6 24.7

【解析】

（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种合金。故填：合金

（2）体温计中的金属是汞。故填：汞

（3）铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝的薄膜，化学式是：Al2O3。故填：Al2O3

（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（5）A．初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有钛，不能比较钛与铁的活动性顺序；

B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；

C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；

D．利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验，根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱。

故填：A

（6）设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为m

，解得：x＝0.2g m＝16.1g

设铁与硫酸反应生成氢气质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为n

，解得：y＝0.1g n＝7.6g

设铝与硫酸反应生成氢气质量为z，生成硫酸铝的质量为p

，解得：z＝0.3g p＝17.1g

则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。

所得溶液中溶质的质量是：16.1g+7.6g+17.1g＝24.7g。故填：0.6；24.7