[题目]下图是钠元素和氯元素在元素周期限表中的信息和3种粒子的结构示意图.请回答复下列问题:(1)氯原子的核电荷数是 .C粒子对应元素组成单质的化学式是 (2)钠和氯气生成氯化钠的反应中.得到电子的是原子(填字母).A粒子化学式是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是钠元素和氯元素在元素周期限表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答复下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是_____。C粒子对应元素组成单质的化学式是____

(2)钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是____原子(填字母)，A粒子化学式是___

【答案】17 Cl2 C Na+

【解析】

（1）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数在数值上等于核电荷数，氯原子的核电荷数是17；C粒子是氯原子，对应元素组成单质是氯气，化学式是Cl2；

（2）A粒子钠离子，最外层电子数为8，是稳定结构；B粒子钠原子最外层电子数为1，在化学反应中失去到1个电子而形成阳离子，C粒子是氯原子，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯原子，故选C；A粒子钠离子化学式是Na+。

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）

（1）操作1和操作2的名称是________ ，操作中使用的玻璃仪器有___________________ 。

（2）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体的化学方程式是___________________________。

（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为________________________。

（4）固体B中含有的物质是___________________________________________________。

（5）原固体样品中一定含有的物质是___________________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。

探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。

探究II：

实验

①

②

③

现象

固体溶解，

形成紫红色溶液

固体溶解，形成紫红色溶液

固体几乎不溶解

探究III：探究过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是__________。

（2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是________。分析得出的结论之一是__________。

（3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。

（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．

生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．

生产流程：

相关资料：

（1）NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．

（2）检验挥发性气体C的方法_____．

（3）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

A挥发性气体C； B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl

组成确定：

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．

含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：

请分析表中数据回答并计算：

（1）m＝_____g；

（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）

总结反思：

请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____（选填“合金”或“纯金属”）。

（2）体温计中的金属是_____。

（3）铝耐腐蚀是因为表面形成_____（填化学式）。

（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。

（5）钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_____。

A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验

（6）含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_____g，所得溶液中溶质的质量是_____g。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰(CaO)为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为_______

(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式______

(4)小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

[进行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：__________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

	实验操作	实验现象	结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管		猜想3成立
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	_____
3	向B试管中，加入_____,再加入足量的_____	先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，