Question

【题目】日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。

查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。

实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。

(1)在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用______制成的。(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)

实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。

答：______理由是______

继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。实验结果：

	实验前	实验后
B装置的质量/g	213.6	220.8
C装置的质量/g	200.2	217.8

(2)根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是______；二氧化碳的质量是______。

(3)聚乙烯中是否含有氧元素______(填“有”或“无”)；碳氢元素的质量比为______。

Answer 1

【答案】聚氯乙烯 不能 氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体 7.2g 17.6g 无 6:1

【解析】

（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变成蓝色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；

装置C是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；故填：不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；

[继续探究]

（2）根据反应后的产物为水和二氧化碳，由于二氧化碳通过氢氧化钠溶液要带出水蒸气，故应该先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B装置吸收的是水，故水的质量为220.8g-213.6g=7.2g；

其中氢元素的质量为：7.2g×(1×2)/18×100%=0.8g，而C装置增加的质量为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：217.8g-200.2g=17.6g；

（3）二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g×12/44×100%=4.8g，根据质量守恒定律可以知道碳元素和氢元素来自于聚乙烯，其质量之和与聚乙烯的质量相当，所以可以判断聚乙烯中只含有碳元素和氢元素，而没有氧元素，所以碳元素和氢元素的质量比为4.8g：0.8g=6：1；