Question

【题目】将一定质量的Mg、Al合金投入100g一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH的质量关系如图所示。(已知：Al(OH)3沉淀能与NaOH溶液反应，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2沉淀不能与NaOH溶液反应。)求：

(1)Al(OH)3的质量为_____________克

(2)原合金中Mg和Al的质量比为______(化为最简单整数比)；

(3)所用盐酸的质量分数为_____？

Answer 1

【答案】7.8 8︰3 29.2﹪

【解析】

（1）根据生成沉淀的质量与加入NaOH的质量关系图可知，加入10g氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入到80g时，沉淀量达到最大值25.2g，再加入氢氧化钠，根据题意可知，Al(OH)3沉淀能与NaOH溶液反应，Mg(OH)2沉淀不能与NaOH溶液反应，沉淀溶解，最后得到17.4g沉淀是氢氧化镁，Al(OH)3的质量=25.2g-17.4g=7.8g；

（2）根据质量守恒定律可知，氢氧化镁中镁元素质量等于金属镁的质量，氢氧化铝中铝元素质量等于金属铝的质量。氢氧化镁中镁元素质量=；氢氧化铝中铝元素质量=；原合金中Mg和Al的质量比=7.2g：2.7g=8：3；

（3）设：与7.8g氢氧化铝反应的氢氧化钠质量为x。

x=4g；氢氧化钠的溶质质量分数=；

80g的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=80g×40%=32g；当加入氢氧化钠溶液质量为80g时，根据化学方程式：， ，，可知，氢氧化钠中的钠元素全部转化到氯化钠中，氯化钠中的氯离子全部来自盐酸。设盐酸中氯化氢的质量为y。

y=29.2g；所用盐酸的质量分数=。