Question

【题目】（5分）实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液，为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

	甲	乙	丙
所取氯化钠溶液的质量(g)	100	50	50
加入硝酸银溶液的质量(g)	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量(g)	14.35	14.35	14.35

(1)上述反应的化学方程式为___________；

(2)求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量(x)的比例式________；

(3)此氯化钠溶液中溶质的质量分数为____________；

(4)用23.4％的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为___________；

(5)乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为__________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）；

（3）11.7%；

（4）20g；

（5）10%。

【解析】

试题分析：（1）本题是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的方程式：；从数据分布规律看，生成14.35g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应。

设50g硝酸银溶液中硝酸银质量为x，50g海水中含氯化钠的质量为y，乙同学生生成硝酸钠的质量为z；

58.5 170 143.5 85

y x 14.35 z

（2）50g硝酸银溶液中硝酸银质量（x）的比例式：

（3）,y=5.85g；

氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=11.7%；

（4）用23.4%的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为：=20g；

（5），z=8.5g；

乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10%。