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    1．打火机给人们的生活带来了方便，图1是普通电子打火机的示意图．请回答：
    （1）打火机中由金属材料制成的是②（填序号）；
    （2）从燃烧的条件分析，打火机中通风孔的作用是加快空气流通，提供充足的氧气，打火机的使用主要是化学能转化为热能；
    （3）丁烷完全燃烧的化学方程式是2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，等质量的丁烷与甲烷产生二氧化碳较多的物质是CH4；
    （4）图2，请用分子的观点解释“高温下的汽车安全：打火机车内暴晒12分钟发生爆炸”温度升高，分子间间隔变大．

    分析 （1）根据物质的分类分析；
    （2）根据燃烧的条件分析；
    （3）根据丁烷燃烧的反应写出反应的方程式；相同质量的有机物含碳量越低，完全燃烧生成二氧化碳的量越少，产生的温室效应越小，据此解答．
    （4）根据分子的性质解答．

    解答 解：（1）由打火机示意图及物质的分类可知：铁皮属于金属材料；
    （2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，能为丁烷燃烧提供氧气，打火机的使用主要是化学能转化为
    （3）丁烷（C4H10）在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 8CO2+10H2O；
    丁烷中碳元素的质量分数=$\frac{12×4}{12×4+1×10}×$100%=82.8%
    甲烷中碳元素的质量分数=$\frac{12}{12×1×4}$×100%=75%
    所以质量相同的丁烷与甲烷完全燃烧时所产生的温室效应最小的是甲烷；
    （4）打火机车内暴晒12分钟发生爆炸，是因为：温度升高，分子间间隔变大．
    故答为：
    （1）②；
    （2）加快空气流通，提供充足的氧气；热；
    （3）2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 8CO2+10H2O；  CH4；
     （4）温度升高，分子间间隔变大．

    点评 本题利用生活中的常用品为载体，考查了化学知识．习题较好，且比较简单，值得推广．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．②、③中的操作均包含过滤
    B．溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
    C．步骤①中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低
    D．①产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案．
    方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数．
    方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$ 测定剩余固体质量．
    具体操作步骤如下：
    ①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
    ②加热盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
    （3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠固体完全分解．
    （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．
    （已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用适当的化学符号填空：
    ①2个氢原子2H；                 
    ②3个铵根离子3NH4+；
    ③地壳中含量最多的金属元素Al；  
    ④氯化钠中的阴离子Cl-；
    （2）化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
    ①铁元素是人体必需的一种微量元素，食用“加铁酱油”可预防贫血；
    ②碳酸钠水溶液能导电的原因是碳酸钠溶液中含有自由移动的离子；
    ③施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，否则会降低肥效，则硫酸铵与氢氧化钙加热时反应方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2NH3↑+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（　　）
    A．石墨用作电极B．汽油溶解油污
    C．镁粉用于照明弹D．稀有气体制成电光源

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y（NO3）2═Z（NO3）2+Y；X+Y（NO3）2═X（NO3）2+Y；Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑，X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．ZXYB．XYZC．YZXD．XZY

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据题目给出的信息，用化学符号填空
    （1）产生温室效应的主要气体CO2；
    （2）氯化钠中的阳离子是Na+；
    （3）造成煤气中毒事件的“元凶”CO；
    （4）某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成N2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列描述正确的是（　　）
    A．石蜡受热熔化是化学变化B．铁丝燃烧是物理变化
    C．氧气的沸点低是物理性质D．金刚石的硬度最大是化学性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是30%稀硝酸的密度．若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是65%的浓硝酸的体积和所需水的体积，必须要使用的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．

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