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    【题目】我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）

    A. 河水结冰 B. 葡萄酿酒 C. 汽油挥发 D. 干冰升华

    【答案】B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质用途的描述不正确的是

    A. 用盐酸除水垢

    B. 用氢氧化铝治胃酸过多

    C. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液

    D. 用氢氧化钠制玻璃、造纸、纺织等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 日常生活中，下列说法、做法正确的是

    A．电视机着火时用水浇灭

    B．鱼类能在水中生存，是因为氧气易溶于水

    C．缺锌会使儿童发育停滞、智力低下，严重会得侏儒症

    D．实施“酱油加铁”，可减少厨房污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是

    A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

    B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等

    C. 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

    D. 在30℃ ~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（　　）

    A. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

    B. 溶液都是无色透明的液体

    C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度

    D. 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11： 21

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

    信息：1、3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。 2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。

    回答下列问题

    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是________；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②___________。通入空气反应的化学方程式为________________________________。

    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是（______）

    A、 ZnO B、 FeO C、Fe2O3 D、CuO

    （3）为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是_____________________。

    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

    （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由____（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

    （2）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

    ① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应的基本类型是_______

    ② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________。

    ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是

    A. 双氧水分解

    B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠

    C. 在一定温度下，向底部有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水

    D. 向氢氧化钠溶液中加水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

    【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。

    【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

    【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。

    【进行实验】

    操作步骤

    实验现象及分析

    取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中。

    打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中。

    ①水应从_______端注入（填“a”或“b”）。

    先通一段时间氮气。

    ②目的是_____________。

    夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。

    ③玻璃管中的现象是______________。

    停止加热，再通入一段时间氮气。

    ④目的是________________。

    实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g。

    ⑤结论：原假设_____（填“成立”或“不成立”），理由是____________（用计算式表示）。

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