Question

14．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请你完成以下两个问题：
（1）反应中产生氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式，计算出混合物中氯酸钾的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，O₂的质量为：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
X              4.8g
∴$\frac{245}{X}$=$\frac{96}{4.8g}$，
解之得：X=12.25g；
答：（1）反应中产生氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为：12.25g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．根据质量守恒定律，可以求出生成气体的质量，为答题打开突破口．