Question

【题目】钠元素是化学研究的重要内容．已知：过氧化钠（固体，化学式为Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．上述反应涉及的三种含钠化合物在社会生产发展中起着重要的作用．
（1）钠的原子结构示意图为 ． 钠元素位于元素周期表第三周期的（填“开头”、“中间”、“靠近尾部”或“结尾”）处．
（2）甲、乙、丙分别为上述三种含钠化合物的一种，它们之间的转化关系如图1所示．其中反应①的发生需要二氧化碳，且丙中氧的质量分数为40%．写出以下反应的化学方程式： 反应②为；反应③为 ．
（3）以下是化学兴趣小组利用如图2所示实验装置进行制取氧气的探究活动．
①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为 ．
②取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液．同学们分析后得出溶液中成分．如何检验所得溶液中含有的溶质？（简要写出实验步骤与现象）
（4）若将21.2g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体4.4g．请计算样品中碳酸钠的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1） ；开头
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）澄清石灰水变浑浊；取样,加入足量氯化钙溶液,静置,然后向上层清液中滴加无色酚酞试液,实验现象分别为先产生白色沉淀,然后是溶液变为红色,分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；
（4）解：设碳酸钠的质量为x．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

= ，x=10.6g

答：碳酸钠的质量为10.6g．

【解析】解：（1）钠的原子结构示意图为 ．钠元素原子最外层电子数是1，位于元素周期表第三周期的开头处．（2）反应①的发生需要二氧化碳，则①是过氧化钠与二氧化碳反应，丙中氧的质量分数为40%，则丙是氢氧化钠，则反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应③可为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．（3）①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．②取样，加入足量氯化钙溶液，静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞试液，实验现象分别为先产生白色沉淀，然后是溶液变为红色，分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠．

答：碳酸钠的质量为10.6g．

故填：（1） ；开头；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）澄清石灰水变浑浊；取样，加入足量氯化钙溶液，静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞试液，实验现象分别为先产生白色沉淀，然后是溶液变为红色，分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；

④答：碳酸钠的质量为10.6g．

【考点精析】关于本题考查的二氧化碳的化学性质和根据化学反应方程式的计算，需要了解化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．