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    向100g20%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸使之恰好中和，计算
    （1）稀盐酸的溶质质量分数
    （2）所得溶液的溶质质量分数
    （H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5）
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和氢氧化钠溶液中溶质的质量可以计算消耗盐酸的溶质质量和出生成氯化钠的质量，利用溶质的质量分数计算公式即可解得．
    解答：解：氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为100g×20%=20g；设稀盐酸的溶质质量为x，反应生成的NaCl的质量为y．
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40    36.5  58.5
    20g    x      y
    40
    20g
    =
    36.5
    x
    ，
    40
    20g
    =
    58.5
    y

    x=18.25g；        y=29.25g
    稀盐酸的溶质质量分数：
    18.25g
    100g
    ×100%    =18.25%；
    所得溶液的溶质质量分数：
    29.25g
    200g
    ×100%    =14.6%；
    答：（1）稀盐酸的溶质质量分数是18.25%，
    （2）所得溶液的溶质质量分数是14.6%．
    点评：本题主要考查根据化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    制作松花皮蛋的配料有：纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水、以及米糠、稻壳等辅料．配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验装置示意图．
    （1）实验时，燃烧匙里的红磷为什么要过量？
     
    ．
    （2）液面上升大约五分之一； 此实验得出的结论是
     

    （3）这个实验还可以得出氮气的哪两条性质？
     
    、
     
    ．
    （4）如果实验完毕后，液面没有上升五分之一，则原因可能有哪些？（答2条）
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    老师在实验室给学生做氧气的性质实验：
    （1）写出硫在氧气中燃烧的文字表达式
     

    （2）硫在氧气中燃烧发出
     
    色的火焰；
    （3）如果实验中取出燃烧匙时，硫仍在燃烧，这时你认为应该
     
    ，这样做的目的是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．试计算：
    （1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比
     
    ．
    （2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要水的体积
     
    ．（ρ水=1g/cm3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年4月20日8时02分，四川省雅安市发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．
    1）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是
     
     
    A．表面喷漆        B．经常酸洗     C．经常水洗
    2）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①推断上述反应中X的化学式为：
     
    ，
    ②NaClO3中Cl元素的化合价为
     
    价．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等．近年来，氨气还用于环境治理．
    （1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
    ①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，
    ②2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑．其中，NaHCO3属于
     
    （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于
     
    反应，Na2CO3的俗名叫
     
    ．
    （2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是
     
    ．
    （3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气
     

    （2）铁丝在氧气中燃烧
     

    （3）水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气
     

    （4）镁条在氧气中燃烧
     

    配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“---”内）
    （5）
     
     Mg+
     
     N2
     点燃 
    .
     
     
    Mg3N2
    （6）
     
    Al+
     
     H2SO4
     
    H2+
     
    Al2（SO4）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）它们的水溶液中都含有相同的离子
     
    （写符号）．
    （2）它们都能与活泼金属反应，写出盐酸与铁反应的化学方程式：
     
    ，其反应的基本类型是
     

    （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫
     
    反应．
    （4）打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是
     
    ．

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