Question

6．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐Ⅱ、含有硫酸镁Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】

（3）请完成如表（已知BaSO₄是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
①	若现象a为白色沉淀	则猜想I不成立．
②	若现象a为产生白色沉淀， 现象b为无明显现象．	则猜想Ⅲ成立．写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
③	若现象a、b均 为：产生白色沉淀	则猜想Ⅱ成立．写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

Answer 1

分析 氯化钠溶于水时解离出的阴离子是氯离子，解离出的阳离子是钠离子，氯化钾溶于水时解离出的阴离子是氯离子，解离出的阳离子是钾离子，因此氯化钠和氯化钾溶于水时解离出的阴离子都是氯离子，每个氯离子带1个单位负电荷；
氯化钠、氯化钾不能和氢氧化钠反应，硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
氢氧化钠和稀硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钠．

解答 解：（1）样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子，可以表示为Cl^-．
故填：Cl^-．
（3）①若现象a为白色沉淀，说明样品b中添加有镁盐，同时说明猜想Ⅰ不成立；
②若现象a为产生白色沉淀，现象b为无明显现象，说明溶液B中不含有硫酸根离子，进一步说明样品b中不含有硫酸镁，即样品b中含有氯化镁，则则猜想Ⅲ成立，无色溶液B中氢氧化钠与硝酸中和反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；
③若现象a、b均为产生白色沉淀，说明溶液B中含有硫酸根离子，进一步说明样品b中含有硫酸镁，则猜想Ⅱ成立，无色溶液B中反应生成的硫酸钠与硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
填表如下所示：

	假设和现象	判断和化学方程式
①	若现象a为白色沉淀	则猜想Ⅰ不成立．
②	若现象a为产生白色沉淀， 现象b为无明显现象．	则猜想Ⅲ成立．写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
③	若现象a、b均 为：产生白色沉淀	则猜想Ⅱ成立．写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．

点评 向无色溶液B中加入稀硝酸中和氢氧化钠，说明向无色溶液A中加入的氢氧化钠是过量的，即无色溶液B中的硫酸盐是反应生成的硫酸钠，没有硫酸镁，因此和硝酸钡反应的是硫酸钠，要注意理解．