Question

10．钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；
（2）上述反应中放出的二氧化碳质量；
（3）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（4）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙，进而求算每天摄入的钙元素的质量

解答 解：
碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2.0g+10g-11.34g=0.66g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                       44
x                                          0.66g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.5g×2×40%=1.2g
答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
（2）上述反应中放出的二氧化碳质量为0.66g；
（3）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；
（4）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．