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    【题目】取碳酸钠和氯化钠的混合物16g，加入150g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得246.3g滤液（不考虑实验过程中质量损失）。计算（结果精确到0.1%）：

    （1）该混合物中碳酸钠的质量分数。

    （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

    【答案】（1）66.3%（2）6.9%

    【解析】

    生成的碳酸钡质量：16g+150g+100g-246.3g=19.7g

    解：设碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。

    （1）该混合物中碳酸钠的质量分数：；反应后所得滤液中氯化钠的质量：16g-10.6g+11.7g=17.1g

    （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数：

    答：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为66.3%；

    （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为6.9%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法：

    葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。

    为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

    葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是_____（用化学方程式表示）。

    （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_____。

    （3）依据图1可获得的结论：在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_____。

    A BV818 B EC1118 C LA-FR

    （4）依据图2可知：SO2添加量在40~100 mg/L范围内，下列说法正确的是_____。

    A SO2添加量在40 mg/L时，脂类总量最高

    B 高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小

    C 单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小

    （5）下列说法不正确的是_____。

    A 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

    B 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

    C 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

    D 可通过施加烧碱来中和酸性土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

    [提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

    [提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分变质

    猜想二:NaOH溶液完全变质

    [实验探究]

    （1）氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)。

    （2）小组的同学设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:

    实验步骤

    现象

    结论

    步骤一

    取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液

    产生白色沉淀

    猜想__成立

    步骤二

    过滤,向滤液中滴加酚酞试液

    溶液变红色

    上述步骤一中,滴加过量CaCl2溶液的目的是____;步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有___(填字母)。

    A CaCl2

    B Na2CO3

    C NaOH

    D Na2CO3和NaOH

    [实验反思]

    （1）下列物质中①BaCl2溶液、②Ca( NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是____(填序号)。

    （2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。

    （3）通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为23:20。取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液（密度为1.1g/cm3）恰好完全反应，过滤，得到10g沉淀和112.8g滤液。请计算：

    （1）原样品中氯化钙的质量

    （2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。

    （3）所加入碳酸钠溶液的体积。（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科技兴则国兴。嫦娥探月、蛟龙潜海、磁悬浮高铁纵横……，中国科技的迅猛发展让世界见证了“中国速度”！

    （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中塑料属于________（填字母）

    A金属材料

    B复合材料

    C合成材料

    （2）金属铝应用广泛。铝块制成铝丝，铝丝作室外高压线，铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。据此可知铝具有_______性质（写出一种即可）。

    （3）铝合金门窗变旧变暗后，尽量不用砂纸或钢丝球打磨，其原因用反应的化学方程式表示为_______。

    （4）“愚人金”为铜锌合金，外观与黄金极为相似，纯铜的硬度比纯金硬度稍大。不法商贩常用“愚人金”冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，不合理的是______（填字母）。

    A比较硬度，硬度大的是“愚人金”

    B灼烧，表面变黑色的是“愚人金”

    C浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

    D浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:

    （1）图中“操作”的名称是_____ 。

    （2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。

    （3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。

    （4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH4HCO3

    溶解度/g

    36.0

    9.6

    37.2

    21.0

    相对分子质量

    58.5

    84

    53.5

    79

    （1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。

    ①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。

    ②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。

    ③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。

    （2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中,正确的是

    A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳

    B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%

    C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁

    D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

    （1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。

    （2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。

    （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

    （4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。

    （5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

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