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【题目】阅读下面科普短文。

葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法:

葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。

为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2,其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

依据文章内容回答下列问题。

1)配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是_____(用化学方程式表示)。

2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_____

3)依据图1可获得的结论:在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_____

A BV818 B EC1118 C LA-FR

4)依据图2可知:SO2添加量在40~100 mg/L范围内,下列说法正确的是_____

A SO2添加量在40 mg/L时,脂类总量最高

B 高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小

C 单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小

5)下列说法不正确的是_____

A 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B 清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食

D 可通过施加烧碱来中和酸性土壤

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动 C AC D

【解析】

1)波尔多液中含有硫酸铜,由于硫酸铜溶液能与铁反应,所以配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2)根据题中信息可知,葡萄酒酿制过程中SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。

3)依据图1可知,在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR,故选C

4A 由图2可知,SO2添加量在40 mg/L时,脂类总量最高,此选项正确;

B 由图2可知,高级醇总量随着SO2添加量的增大而增大,此选项错误;

C 由图2可知,单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小,此选项正确。故选AC

5A 由于面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,所以面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西,此选项正确;

B 因为葡萄的果皮中含有丰富的营养物质,所以清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮,此选项正确;

C 葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食,此选项正确;

D 可通过施加熟石灰来中和酸性土壤,此选项错误。故选D

练习册系列答案
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【题目】有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2NaNO3FeCl3Na2CO3Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。

②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。

1)据此推断,该白色粉末中一定不含有_________;一定含有__________;可能含有________

2)写出步骤①和②中发生反应的化学方程式:

____________________

_____________________

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【题目】取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g,加入120 g水使其完全溶解,再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得211.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请计算:

1)该混合物中硫酸镁的质量为多少?

2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%

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【题目】水、溶液与人类生产、生活密切相关。

1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是 ___________(填化学式)。

2)净化水的操作有过滤蒸馏静置沉淀等多种,其中净化程度最高的操作是 ___________(填序号)。

3)打开汽水瓶盖,发现汽水会自动喷出来,说明气体的溶解度与___________有关。

4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。

① t1时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ___________

② t2时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________(写最简比)。

③ t3将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙___________丙(填“=”)。

584“消毒液广泛应用于防治新型肺炎的消毒,其有效成分是次氯酸钠。

配制 60 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液,需要固体次氯酸钠___________g;水___________mL(水的密度为 1g/mL)。

若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为 2%的次氯酸钠溶液,需要加入水的质量是___________g

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【题目】依据下列实验室制取气体的发生和收集装置,回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____,发生装置选择____

(2)氧气可选用E进行收集,其原因是___

(3)下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是___

A 检查装置气密性 B 加热立即收集

C 收满后移出集气瓶 D 结束时停止加热

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【题目】请从AC中任选两个作答,若均作答,按前两个计分。

序号

A

B

C

实验

装置

问题

该实验的目的是_____

若用此实验成功验证质量守恒定律,改进的方法是_____

能说明铜具有导热性的现象是_____

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是

选项

A

B

C

D

物质

BaCl2

CO2

H2

Fe

Na2CO3

NaOH

O2

HCI

H2SO4

CaCl2

CuO

CuSO4

Ca(OH)2

AgNO3

CO

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【题目】(一)现有下列实验装置示意图,结合实验装置图回答有关问题

1)写出有编号仪器的名称①____________

2)实验室选用A装置能制备的气体是____________,制取该气体的化学反应方程式是__________

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4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小且极易溶于水,其水溶液称为氨水.兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是________,若选用F装置收集氨气,应从_____(选填“a”或“b”)通入.

(二)某同学配制60g溶质质量分数为5%NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:

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1)该混合物中碳酸钠的质量分数。

2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

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