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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是

选项

A

B

C

D

物质

BaCl2

CO2

H2

Fe

Na2CO3

NaOH

O2

HCI

H2SO4

CaCl2

CuO

CuSO4

Ca(OH)2

AgNO3

CO

NaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应,碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应,硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应,氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应,故A正确;

B、弱酸不会换出强酸,二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳不会与氯化钙反应,故B不正确;

C、氧气、金属氧化物都具有氧化性,氧气不会与金属氧化物,故C不正确;

D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水,氯化铜溶于水,盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件,故D不正确。故选A

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应指有元素化合价发生改变(有升高和降低)的反应。重铬酸铵(NH42Cr2O7是一种受热易分解的盐,若是发生氧化还原反应而分解,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,可能符合事实的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列涉及学科观点的有关说法正确的是(  )

A. 微粒观:水是由两个氢原子和一个氧原子构成的

B. 转化观:氧气和水在一定条件下可以相互转化

C. 结构观:金刚石和石墨都是由碳原子构成的,故二者的性质相同

D. 守恒观:1g硫在2g氧气中燃烧生成3g二氧化硫

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文。

葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法:

葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。

为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2,其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

依据文章内容回答下列问题。

1)配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是_____(用化学方程式表示)。

2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_____

3)依据图1可获得的结论:在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_____

A BV818 B EC1118 C LA-FR

4)依据图2可知:SO2添加量在40~100 mg/L范围内,下列说法正确的是_____

A SO2添加量在40 mg/L时,脂类总量最高

B 高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小

C 单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小

5)下列说法不正确的是_____

A 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B 清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食

D 可通过施加烧碱来中和酸性土壤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是验证CO2性质的实验装置。实验时,持续通入CO2

步骤Ⅰ:打开K1,关闭K2,观察现象。

步骤Ⅱ:关闭K1,打开K2,加热c,一段时间后,观察现象。


1)步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是_____

2)上述实验过程中,能证明CO2与水反应的实验现象是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3粉末、⑤Ba(NO3)2溶液混合来验证复分解反应发生的条件。


(1)要达到实验目的,不需要做的一个实验是__________(填序号)

(2)上述_________实验(填序号)中能与稀硫酸发生复分解反应,但是没有明显现象;为证明两者能够反应,你的操作是____________

(3)Ba(NO3)2溶液能与稀硫酸发生反应,是因为反应中有______生成。

(4)写出上述试管中发生中和反应的化学方程式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(


A.相对原子质量为10.81gB.硼元素在化合物中常显+5

C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

[提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分变质

猜想二:NaOH溶液完全变质

[实验探究]

1)氢氧化钠溶液变质的原因为_____(用化学方程式表示)

2)小组的同学设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:

实验步骤

现象

结论

步骤一

取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想__成立

步骤二

过滤,向滤液中滴加酚酞试液

溶液变红色

上述步骤一中,滴加过量CaCl2溶液的目的是____;步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有___(填字母)

A CaCl2

B Na2CO3

C NaOH

D Na2CO3NaOH

[实验反思]

1)下列物质中①BaCl2溶液、②Ca( NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是____(填序号)

2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为________

3)通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题:

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

9.6

37.2

21.0

相对分子质量

58.5

84

53.5

79

120℃时,用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。

①计算需称量NaHCO3的质量是_____g

②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中,然后用_____(填仪器名称)不断搅拌,直至_____

③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g

2)相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。在20℃时,将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,观察到烧杯底部有晶体出现,该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____,杯底晶体的质量是_____g

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