Question

【题目】小华同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 5.7g 样品，放入质量为 20g 的烧杯中，再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求：

（1）反应产生的氢气质量为 g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）9.8%（详见解析）

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等。则减少的质量为铁和酸反应生成的氢气的质量，即：5.7g+20g+100g-125.5g=0.2g。故答案为：0.2；

（2）设参加反应的H2SO4质量为x

解得x=9.8g

稀硫酸的质量分数：

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。