【题目】为了探究燃烧的条件,同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中,大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
[查阅资料]
白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,两者的燃烧产物相同,且会刺激人体呼吸道,能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
[交流讨论]
白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。
[改进实验]
同学们按改进后的图2装置进行实验。
[实验现象]
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧。b试管中________________。
[分析讨论]
(1)a试管中白磷燃烧的化学方程式为________________。
(2)热水中白磷没有燃烧的原因是________________。
[实验结论]
燃烧需要三个条件:(1)可燃物;(2)________________;(3)________________。
[反思评价]
王泽同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置,其中气球的作用是________________。
[拓展迁移]
实验结束后,待图2中a试管冷却恢复至室温后,将试管倒置水中,并在水中取下橡胶塞,将看到试管中液面升高。若上述实验白磷足量且气密性良好,进入a试管内水的体积接近试管容积的_______。
【答案】红磷不燃烧 没有与空气(或氧气)接触 氧气(或空气) 达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 缓冲作用,防止橡皮塞冲出 1/5
【解析】
[实验现象]
a试管中白磷与空气(或氧气)接触,达到了着火点,能够燃烧;热水中白磷,没有与空气(或氧气)接触,不能燃烧;b试管中红磷与空气接触,但是没有达到着火点,不能燃烧,故b试管中红磷不燃烧;
[分析讨论]
(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为:;
(2)热水中的白磷,温度达到了着火点,但是烧杯中的热水隔绝了空气(或氧气),没有满足燃烧的条件,因此热水中的白磷不能燃烧的原因是:没有与空气(或氧气)接触;
[实验结论]
a试管中白磷与空气(或氧气)接触,达到了着火点,能够燃烧,热水中的白磷,温度达到着火点,但没有与空气(或氧气)接触,不能燃烧,说明燃烧需要空气(或氧气);b试管中的红磷与空气接触,但是没有达到着火点,不能燃烧,a试管中白磷与空气(或氧气)接触,达到了着火点,能够燃烧,说明燃烧需要达到可燃物的着火点,故燃烧需要满足的条件是:(1)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点);
[反思评价]
白磷燃烧,放出大量的热,会使装置内气体受热膨胀,压强增大,可能使橡皮塞冲出。气球可以平衡压强,起到缓冲的作用,避免橡皮塞冲出;
[拓展迁移]
白磷燃烧消耗氧气,白磷足量且气密性良好,白磷能将装置内氧气耗尽。因为氧气体积约占空气体积的1/5,所以燃烧结束,待图2中a试管冷却恢复至室温后,将试管倒置水中,并在水中取下橡胶塞,将看到试管中液面升高,进入a试管内水的体积接近试管容积的1/5。
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【题目】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算:需要氯化钠的质量为_____g,水的体积_____mL。
(2)某同学按图所示步骤依次操作:其中操作步骤错误的是____(填序号);A的仪器名称为__________;E中玻璃棒的作用________。
(3)若图中砝码的质量为5g,游码为2. 5g,则该同学称得氯化钠实际质量为____g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】物理学家组织网2013年4月10日报道,美国首次研制出了稳定的单电子层锗,可取代硅制造出更好的晶体管,锗元素的相关信息如图所示.下列说法正确的是( )
A. 锗元素的相对原子质量为72.64g
B. 锗原子的核外有4个电子
C. 锗原子的核内有32个质子
D. 锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构
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【题目】小华同学用某铁合金样品做了如下实验:称量 5.7g 样品,放入质量为 20g 的烧杯中,再往烧 杯中加入 100g 稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为 125.5g。求:
(1)反应产生的氢气质量为 g;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
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【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应(在催化剂作用下)过程的微观变化如图所示,请回答下列问题。
(1)结合上图分析,化学变化中最小的粒子是_____;
(2)丙微粒中碳元素的化合价为_____;
(3)已知丁是一种单质,则丁的化学式是_____;
(4)该反应的化学方程式为_____。
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【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
(1)P点表示的意义是在t1℃时,A、B两物质的溶解度________。(填“相等”或“不相等”)
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是_______。
(3)当A中含有少量B物质时,可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
(4)t2℃时,在100g水中放入______克A物质恰好形成饱和溶液, 此饱和溶液中溶质的质量分数为_____________。
(5)将t1℃时的A、B的饱和溶液升温至t2℃,所得A、B溶液的溶质质量分数大小关系是A____B(填“>”、“<”或“=”)。
(6)要使A的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________填一种)。
(7)t2℃时,分别将质量为50克的A、B固体用水完全溶解,所得溶液质量是A______B(填 “>””<”“=”)
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。则甲的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”);将t1℃时,甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃,甲溶液的溶质质量分数___________(填“>”、“<”或“=”)乙溶液的溶质质量分数;t3℃时,80g甲的饱和溶液中加入120g水,所得溶液的溶质质量分数为__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人体摄入维生素C不足会引起坏血病,缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充.已知维生素C的化学式为C6H8O6,请回答:
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ;
(2)维生素C的相对分子质量是 _________ ;
(3)维生素C中碳元素的质量分数是 _________ (精确到1%)
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【题目】氧化亚铁硫杆菌(简称为T·f菌)是一种细菌,它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。用T·f菌脱除工业废气中的有毒气体-------硫化氢(H2S),其作用原理如下图所示。Fe2(SO4)3溶液可以将废气中的H2S脱除,生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中,在T·f菌的帮助之下,只需少量的氧气又可以转化为Fe2(SO4)3,同时释放的能量还能供给T·f菌生长,如此循环。根据信息回答下列问题:
(1)在环节①中化合价升高的元素是___________(填写元素符号)。
(2)环节②的反应原理为:其中物质“X”的化学式为___________。
(3)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是__________(写出1点即可)。
(4)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫和水,其反应方程式为_______________。
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