【题目】氧化亚铁硫杆菌（简称为T·f菌）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。用T·f菌脱除工业废气中的有毒气体-------硫化氢（H2S），其作用原理如下图所示。Fe2（SO4）3溶液可以将废气中的H2S脱除，生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中，在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长，如此循环。根据信息回答下列问题：
（1）在环节①中化合价升高的元素是___________（填写元素符号）。
（2）环节②的反应原理为：
其中物质“X”的化学式为___________。
（3）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。
（4）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫和水，其反应方程式为_______________。
【答案】S H2SO4 成本低，无废物排出，绿色环保，废物再利用等 
【解析】
（1）根据信息可知，在①中硫酸铁和硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫，化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。反应前后，硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，生成的硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价。反应物的硫化氢中，硫元素的化合价为-2价，反应后生成的硫单质的化合价为0价。故答案为：S；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变。则反应前为4个铁原子、4个硫原子、18个氧原子，反应后有4个铁原子、6个硫原子、26个氧原子和4个氢原子，所以2X中含有2个硫原子、8个氧原子、4个氢原子，所以X的化学式为H2SO4。故答案为：H2SO4；
（3）由材料的信息可知，用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是节约能源、大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，并且无废物排出，绿色环保。故答案为：成本低，无废物排出，绿色环保，废物再利用等；
（4）硫化氢和氧气燃烧反应，生成二氧化硫和水。故答案为：。
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【题目】为了探究燃烧的条件，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
[查阅资料]
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两者的燃烧产物相同，且会刺激人体呼吸道，能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
[交流讨论]
白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
[改进实验]
同学们按改进后的图2装置进行实验。
[实验现象]
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。b试管中________________。
[分析讨论]
（1）a试管中白磷燃烧的化学方程式为________________。
（2）热水中白磷没有燃烧的原因是________________。
[实验结论]
燃烧需要三个条件：（1）可燃物；（2）________________；（3）________________。
[反思评价]
王泽同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是________________。
[拓展迁移]
实验结束后，待图2中a试管冷却恢复至室温后，将试管倒置水中，并在水中取下橡胶塞，将看到试管中液面升高。若上述实验白磷足量且气密性良好，进入a试管内水的体积接近试管容积的_______。
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【题目】请结合如图回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为________。收集氧气可以选用___装置（选填序号）。
（2）实验室制取CO2，反应的化学方程式为___，实验室使用C装置制取二氧化碳的突出优点是______。用该方法得到的CO2气体中会通常含有少量的水蒸气和____（填名称）气体。
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）电解水：_______、_______
（2）红磷在空气中燃烧：________、_______
（3）用碳酸氢钠治疗胃酸过多症：_______、_______
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A.
向某温度时一定量的硝酸钾不饱和溶液不断加入硝酸钾固体
B.
氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化
C.
向一定量的氢氧化钠溶液滴入pH=2的稀盐酸
D.
两份等质量的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰情况下产生氧气
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【题目】洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是
A.生成的有毒气体是Cl2B.该反应属于化合反应
C.反应前后元素的化合价不变D.洁厕灵、84消毒液可混合使用
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【题目】兴趣小组同学在实验室用如图仪器制取气体：
（1）图中用来存放气体药品的是___________（填字母）；
（2） 若选用氯酸钾制取氧气，则除上述给出仪器外，还必须增加的仪器是__________, 检验收集的气体是否为氧气的方法是______________， 用排水法收集满氧气时观察到的现象是_________；
（3）用图示仪器制取并收集二氧化碳，则应选择的仪器组合是__________，若收集的 气体中混有杂质 HCl，应选用的除杂试剂是____________溶液（填化学式）。
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【题目】KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
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