Question

某同学对盐的溶液跟某些金属的反应进行研究．
（1）提出问题：盐的溶液能否跟某些金属发生化学反应？若能反应，金属的活动性跟盐溶液的反应有什么规律性？
（2）设计方案：在A、B两支盛有氯化铜溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铁丝和银丝，过一会儿取出，观察有什么变化；在C、D两支盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化．
（3）实验事实（将能发生化学反应的实验现象、化学方程式填写在下表相应的空格内；不能发生化学反应的填写“没有变化”）．

标号	反应物		实验事实	化学方程式
	金属	盐（溶液）
A	铁	氯化铜	铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色	Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
B	银	氯化铜
C	铜	硝酸银
D	铜	硫酸锌

（4）结论：

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究

专题：金属与金属材料

分析：根据铁、银、铜、锌的金属的活动性顺序来设计实验进行解答．

解答：解：（3）B、银的活动性比铜弱，所以将银放入氯化铜溶液中没有明显变化；
C、铜的活动性比银强，所以将铜放入硝酸银溶液中在铜的表面会产生银白色物质，其反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
D、铜的活动性比锌弱，所以将铜放入硫酸锌溶液中，没有明显变化．
（4）由此可以知道活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．
故答案为：

标号	反应物		实验事实	化学方程式
	金属	盐（溶液）
A	铁	氯化铜	铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色	Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
B	银	氯化铜	没有变化	没有变化
C	铜	硝酸银	铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D	铜	硫酸锌	没有变化	没有变化

（4）结论：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．

点评：该考点的命题方向是主要考查常见金属活动性顺序的应用和实验方案的设计能力，以及逻辑推理能力等等．其中的后两个应用和实验方案的设计是考试重点．中考时重点考查依据后两个来设计实验方案，再根据实验的现象来判断是否发生反应，进而反推出金属的活动性强弱顺序．