[题目]以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3.同时含有少量的 Fe2O3.FeO等)为原料制 TiO2.再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:[查阅资料]钛.镁在高温下与空气中的氧气.二氧化碳等反应.下列说法错误的是A. 生成硫酸铁的反应属于是置换反应B. 操作2的名称是过滤.水解属于化学变化C. 用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti.氩气的作用是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

下列说法错误的是

A. 生成硫酸铁的反应属于是置换反应

B. 操作2的名称是过滤，水解属于化学变化

C. 用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用

D. TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C 高温TiCl4+2CO

【答案】AC

【解析】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水属复分解反应，错误；B、通过操作2分别得到了固体和溶液，故是过滤操作；由反应的流程图可知水解生成了新物质属化学变化，正确；C、钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是隔绝空气，起保护作用，错误；D、TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即该反应的化学方程式表示为TiO2+2Cl2+2C 高温TiCl4+2CO，正确。故选AC。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____________，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_______（填序号）。

（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________（填字母）。

A.原子核 B.原子核最外层电子数 C.原子的电子层数

②下图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。

③A、B、C、D表示4种物质，下图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。

物质	B	C	D
微观示意图

若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是____。

④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下：

图示所表示的反应的化学方程式为___________________。

（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

下图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__（填字母）。

A．铜不能发生置换反应

B．四种金属中金属活动性最强的是Mg

C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：

(1)食用碱中碳酸钠的质量分数是多少________？

(2)盐酸的溶质的质量分数是多少___________？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1)

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O42H2O)受热可分解，其化学方程式是：H2C2O42H2O=3H2O↑+CO2↑+CO↑，可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验：

(1)写出仪器a的名称 _________。

(2)若在装置A的试管口添加一团棉花用来制取氧气，写出反应的化学方程式___________，若用D装置收集氧气，氧气应从______(填m或n)端进入，检验氧气已经收集满的方法：_________。

(3)若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次通过 ______和__________(填试剂名称)，即可验证。

(4)在上述验证CO性质的实验中，应先点燃 _______处酒精灯(选填“E”或“G”)，实验中观察到装置E中的现象： _____________。

(5)上述CO的制备与性质实验中，说明CO具有的性质有： ________ 。

A.还原性 B.可燃性 C.毒性 D.难溶于水

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：

反应时间／min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	28.9	26.3	23.7	21.9	21.9

分析表中数据，完成下列问题：

(1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；

(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水)，计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1％) ___________

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

【产品制备】

（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。

（2）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

操作A具体过程是：除杂，______、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是_____，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是______。

（3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为_________。

【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色

实验步骤：①连接仪器，，准确称取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。

（4）完善实验步骤中的填空：①________；④__________。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______（填名称）。

（6）通过计算可得：a：b=__________。（写出实验过程2分）

（7）若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

【脱水探究】

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固质量随温度的变化情况如图所示。