【题目】现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3,其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算:
(1)食用碱中碳酸钠的质量分数是多少________?
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少___________? (要求写出计算过程,结果精确到0.1)
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【题目】同学们可以通过下列方式认识空气。
①空气中体积分数约为78%的物质是_____。
②为测定空气中氧气的体积分数,设计如图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功,在装药品之前应该检查装置的__________。
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是___________。
Ⅲ.红磷燃烧的现象是_____,反应的化学方程式_____________。
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是____________。由此得出空气中氧气的体积分数约为_____。
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【题目】用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验,请你帮他们完成下列问题:
(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式);
(2)滴加氯化钙应“过量”,否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”);
(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________?(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
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【题目】(1)根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
(2)将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%,需加水多少_______g?
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【题目】根据下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c (填“>”“<”或“=”)。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。
(3)t2℃时,将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为________g。
(4)当b中含有少量的a,若要提纯b,可采用_____________结晶的方法。
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【题目】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)如图是初中化学常见的仪器和装置,请回答下列问题。
①写出a的名称____________ ;②实验室选用装置A、E组合制取氧气,写出反应的化学方程式__________;③实验室用B、C装置制取二氧化碳时,若用铁丝网代替铜网,产生的后果是__________。
(2)如图所示,用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是_____________;②写出a处发生反应的化学方程式__________;③请简述该实验的尾气处理方法_____________。
(3)可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源。科学家开采出一种可燃冰,取100g样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷和水,将甲烷分离并完全燃烧,得到35.2g二氧化碳。求该可燃冰样品中甲烷的质量分数(精确到0.1%)_____。
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【题目】张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g),直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7 g。计算:
(1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。
(2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。
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【题目】以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2,再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
下列说法错误的是
A. 生成硫酸铁的反应属于是置换反应
B. 操作2的名称是过滤,水解属于化学变化
C. 用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是催化作用
D. TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应,反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C 高温TiCl4+2CO
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【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 ( )
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
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