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    【题目】张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g)，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7 g。计算：

    (1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。

    (2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。

    【答案】 94.1% 5%

    【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。，首先利用质量守恒求出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量。

    （1）过氧化氢中氧元素的质量分数＝×100%=94.1%；

    （2）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；

    设：产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x；

    2H2O22H2O+O2↑

    68 32

    x 0.8g

    x=1.7g

    溶液中溶质的质量分数=×100%=5%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. t3 ℃时，甲的溶解度为50

    B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

    C. 将甲溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，一定有晶体析出

    D. 若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

    （1）根据C物质的溶解度曲线，你可以得到信息有__________________（请写出其中的一条）

    （2）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________ g；

    （3）20℃时将140gA物质饱和溶液降温到t10C，析出晶体A（不含结晶水）的质量为 ________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：

    (1)食用碱中碳酸钠的质量分数是多少________？

    (2)盐酸的溶质的质量分数是多少___________？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】菠萝(如图)是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富，适宜生长在pH为5～6的土壤环境中，对于pH为5以下的土壤，经过改良后也可种植。在菠萝生长过程中，为了提高菠萝的产量并防治病虫害，可施加一些磷酸二氢钾(KH2PO4)作根外追肥。根据上述材料回答下列问题：

    (1)成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是________。

    (2)改良pH为5以下的土壤为中性，通常使用的物质是________(填化学式)。

    (3)磷酸二氢钾属于________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O42H2O)受热可分解，其化学方程式是：H2C2O42H2O=3H2O↑+CO2↑+CO↑，可制得一氧化碳气体。根据下图进行实验：

    (1)写出仪器a的名称 _________。

    (2)若在装置A的试管口添加一团棉花用来制取氧气，写出反应的化学方程式___________，若用D装置收集氧气，氧气应从______(填m或n)端进入，检验氧气已经收集满的方法：_________。

    (3)若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次通过 ______和__________(填试剂名称)，即可验证。

    (4)在上述验证CO性质的实验中，应先点燃 _______处酒精灯(选填“E”或“G”)，实验中观察到装置E中的现象： _____________。

    (5)上述CO的制备与性质实验中，说明CO具有的性质有： ________ 。

    A.还原性 B.可燃性 C.毒性 D.难溶于水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：

    反应时间／min

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    剩余固体质量/g

    28.9

    26.3

    23.7

    21.9

    21.9

    分析表中数据，完成下列问题：

    (1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；

    (2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水)，计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1％) ___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验二:兴趣小组同学设计了如下所示实验,探究碳酸钠的性质实验结束后把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加。

    (1)请你写出试管③中反应的化学方程式___________

    (2)请你从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是___________

    (3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是___________(填写化学式)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

    某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

    I．气体制备

    （1）二氧化碳气体制备

    实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

    （2）氨气制备

    实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

    II．NaHCO3制备

    物质

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度/g(20℃)

    9.6

    37.2

    （3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

    （4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

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