【题目】菠萝(如图)是最近市场热销的水果之一,菠萝营养丰富,适宜生长在pH为5~6的土壤环境中,对于pH为5以下的土壤,经过改良后也可种植。在菠萝生长过程中,为了提高菠萝的产量并防治病虫害,可施加一些磷酸二氢钾(KH2PO4)作根外追肥。根据上述材料回答下列问题:
(1)成熟的菠萝果实含有甜味,这种甜味的营养素是________。
(2)改良pH为5以下的土壤为中性,通常使用的物质是________(填化学式)。
(3)磷酸二氢钾属于________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
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【题目】A-K 是初中化学常见的物质,其中化合物 F 为铁锈的主要成分。它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,假设每步反应恰好完全反应)
请回答下列问题:
物质A 的名称____。
⑴反应②属于____反应(填基本反应类型)。
⑵若 K 为AgCl,则 X 为_____(填化学式);若 K 为 BaSO4,则 Y 为___(填化学式)。
⑶反应③的化学方程式为___________;
反应④的化学方程式为__________________。
⑷反应⑤的现象为________________。
⑸将相同的铁钉同时放入下列装置中进行实验,大约一周时间后,将铁钉取出烘干,其中质量最小的是 ____(填标号)。
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【题目】小明做“将浓硫酸滴到一小块布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分,通过简单分析及实验确定无H2和O2,因此继续进行如下探究。
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收;
②SO2性质:能使品红褪色,能被高锰酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊;
③CO可与PdCl2溶液反应:PdCl2+CO+H2O===Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不与KMnO4溶液反应。
【提出猜想】生成物的成分可能为;
Ⅰ.H2O、CO、SO2;Ⅱ.H2O、CO2、SO2;Ⅲ.H2O、CO、CO2、SO2。
【实验验证】小明设计了如下实验:
【分析讨论】
①根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:A→_____→______→D →___。
②置E中所加药品是_________。
③置C中②的作用是除去SO2气体,则③试管中品红溶液的作用是_______________________。
④D中澄清石灰水变浑浊,方程式为_____________________________________________。
【实验结论】实验观察到的部分现象是:B中未见黑色沉淀,则猜想_____正确,
写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________。
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【题目】根据下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c (填“>”“<”或“=”)。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。
(3)t2℃时,将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为________g。
(4)当b中含有少量的a,若要提纯b,可采用_____________结晶的方法。
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【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示:
下列说法错误的是
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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【题目】张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g),直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7 g。计算:
(1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。
(2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。
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【题目】无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:
⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ;步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。
⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______,控制溶液的pH约为8.0,将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去,写出沉淀的化学式________、 __________。
⑶试剂b是_________ ,步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。
⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。
⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入过量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④洗涤、________;⑤称量得到1.88g碳酸钙。
a.请将上述步骤④补充完整,检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加__________溶液,若无白色沉淀产生,则已洗干净。
b.依据测定数据,请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。
c.若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范,但测定结果偏低,其原因可能是 ________ 。
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【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入84g铁,两者恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入
A. 8.4g铝 B. 8.4g.氧化铁 C. 8.4g镁 D. 8.4g碳酸镁
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【题目】下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述,错误的是 ( )
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n,则Z的相对分子质量为(m+n)
D. 若a g X完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a)g Y
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