Question

【题目】（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）

A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽

（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有 （填一条即可）．

①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气．其反应没有铁与酸反应剧烈．镍与盐酸反应的化学方程式为 ．

②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．三种金属的活动性顺序为 ．

（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 ．

（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑．

假设与预测假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；

假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 发生了化学反应．

实验与事实

实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另 取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑．

实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑．

解释与结论 上述实验一和实验二证实，假设 不成立．

表达与交流 铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）C；（2）金属的硬度；

①Ni+2HCl═H2↑+NiCl2；②硫酸铜溶液；Fe＞Ni＞Cu；

（3）ZnCl2和MgCl2；（4）氧气；Ⅰ；2Cu+O22CuO

【解析】（1）铜具有良好的导电性，所以铜被广泛应用与电力和电信工业，故选C；

（2）在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有：金属的硬度；金属的抗氧化性；材料的可取性；材料的成本等；

①镍能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气．镍与盐酸反应的化学方程式为：Ni+2HCl═H2↑+NiCl2；

②用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液做实验，镍片能从硫酸铜中置换出铜，但不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，这说明镍的活动性比铁小比铜大；

（3）将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于Zn的活动性比铜大比镁小，它不能置换出镁，所以滤液中一定有ZnCl2和MgCl2；

（4）五角币加热变黑，根据实验一、实验二的现象，说明铜能与氧气发生反应，铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为2Cu+O22CuO．