【题目】在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba(OH)2溶液中得到溶液甲，相关实验探究如下。
（提出问题）充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？
（合理猜想）（1）氯化钡
（2）氯化钡和盐酸
（3）_____________________。
（实验方案）（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取少量甲溶液于试管中， ______________________。 | 没有气泡产生 | 甲中不含盐酸 |
（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？
实验 | 操作 | 现象与化学方程式 | 结论 |
② | 取少量甲溶液于试管中，滴入适量的氯化铁溶液。 | _________ | 甲中含氢氧化钡 |
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是___________________。 A纯碱 B盐酸 C氯化铜 D硫酸钠 | |||
（得出结论）（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是_______________________。
【答案】氢氧化钡和氯化钡 加入少量锌片（合理即可） 有红褐色沉淀生成且黄色溶液逐渐变浅；2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2 C 氢氧化钡与氯化钡
【解析】
（3）分析题意，题干中将稀盐酸加入氢氧化钡溶液中得到溶液甲，该过程会发生中和反应，生成氯化钡。在分析猜想，得出猜想一共3种情况，分别为盐酸过量，恰好完全反应和氢氧化钡过量，无论哪一种情况，其中都会含有生成的氯化钡，猜想3为氢氧化钡和氯化钡；
（4）①观察实验现象，无气泡产生，结论为甲中不含有盐酸，说明该操作应该加入能和盐酸反应产生气泡的物质，如锌等活泼性金属。
（5）②加入了适量的氯化铁，证明了氢氧化钡的存在，说明氯化铁与氢氧化钡发生了复分解反应，由于加入的氯化铁黄色，适量的氯化铁会被氢氧化钡反应生成红褐色的氢氧化铁，氯化铁被消耗，黄色溶液逐渐变浅，化学反应方程式为2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2。
③由题意可知，用一种试剂鉴别甲溶液中是否含有氢氧化钡，所以可以从一下试剂中找出可以与氢氧化钡发生反应且现象明显，而且还要排除甲溶液中生成的氯化钡的干扰。
A、纯碱能与氢氧化钡产生沉淀同时也会与氯化钡产生沉淀，不符合题意；
B、盐酸可以与氢氧化钡反应，但是现象不明显，无法观察，不符合题意；
C、氯化铜可以与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，且不与氯化钡反应，现象明显，便于观察，符合题意；
D、硫酸钠会与氢氧化钡反应生成沉淀同时也会与氯化钡反应产生沉淀，不符合题意。故选C。
（6）通过上面的实验（4）（5）推测，实验（4）证明没有盐酸，实验（5）证明有氢氧化钡，反应过程中一定有氯化钡的生成，故猜想三：氢氧化钡与氯化钡合理。
天天向上口算本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸____克，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。
（2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请利用所学化学知识回答问题。
（1）目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。
①我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是_______________。
②酸雨不利于植物生长。含硫煤燃烧产生的_____________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
（2）“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
①已知某藻类含有化学式为C106H263O106N16P（相对分子质量为3486的物质，该藻类中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）；由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是_______________（填元素名称）。
②解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是__________（填序号）。
A 在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题
B 沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉
C 禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水
D 向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
（3）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致的蛋白质缺乏的人群补充营养，请回答：
①蛋白粉补充的营养成分是___________________。
②市售劣质蛋白粉中往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道上都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是__________________。
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【题目】下图是拉瓦锡实验所用的氧化汞分解微观示意图，下列说法不正确的是
A.氧化汞属于化合物
B.构成物质的微粒是在不断运动的
C.生成物丙是金属汞
D.化学反应前后微粒的个数不改变
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【题目】如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，回答下列问题:
(1)组装好装置A后，制取气体前首先应进行的操作是_____。
(2)A装置可用来制取某些气体，写出其中一个反应的化学方程式_____。若A、C连接，验证某气体的性质，则C中观察到的现象是_____。若A与B连接，则B中紫色石蕊试液变______色。B装置还可用于______。
(3)若将收集的气体进行D操作，则D中的现象是____。
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【题目】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于如图的溶解度曲线说法错误的是（ ）
A.20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B.将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变
C.甲物质的溶解度受温度的影响比乙大
D.60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】如图是某品牌化肥标签，为了验证该化肥的含氮量，分析和实验如下：
（1）通过列式计算判断此标签是否有错误。计算结果保留至0.1%
（2）根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于95%某实验小组为了验证该化肥是否合格，利用图装置进行了三次试验
假设杂质不发生反应
，实验结果如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 平均值 |
样品的质量 | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 16.0 |
浓硫酸增加的质量 | 3.41 | 3.39 | 3.40 | 3.40 |
①小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量，反应为
根据小华的分析，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为______计算结果保留至0.1%。
②小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格，理由是______。根播小青的分析，列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否合格。计算结果保留至0.1%
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【题目】下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“
” 和“
”分别表示氢原子和氧原子.
(1)虚线框内应填的微观示意图是__________(填序号)
A 
B 
C 
D 
(2)综合上图，试写出你获得的关于变化的信息：宏观:____微观：_____
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