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    【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴人的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：

    （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。

    （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）

    【答案】20g 27g

    【解析】

    （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；

    （2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g；

    设溶液中氯化铜的质量为x

    解得：x＝27g

    答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。

    （1）写出装置图中仪器a、b的名称：a____，b____。

    （2）写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式：________________________。

    （3）若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。当____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。集气瓶中的氧气收集满时可观察到水槽中有____________。

    （4）若用装置B制取CO2，为了防止CO2从长颈漏斗逸出，正确的操作是____。收集CO2应选用装置_____，原因是____________。CO2的验满方法是_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：

    （资料）

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；

    ③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

    ④CuCl在空气中易被氧化。

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。

    （2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。

    （3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。

    温度／℃

    压强／kPa

    时间／min

    残液颜色

    A

    110

    101.3

    60

    浅蓝色

    B

    100

    74.6

    40

    很浅

    C

    90

    60.0

    30

    无色透明

    则“分解”实验条件应选______（填字母）。

    ②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。

    （4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。

    A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干

    （5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：

    下列说法不合理的是（　　）

    A. “过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小

    B. CuCl难溶于水和乙醇

    C. “反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3

    D. “滤液2”中的氯化钠可循环利用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（　　）

    A. B点表示酸、碱恰好完全反应

    B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

    C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

    D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（3分）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。

    （1）氮元素与硅元素最本质的区别是_________________________________；

    （2）由结构示意图 可知，氮原子最外层电子数目为___________；

    （3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。试写出该反应的化学方程式________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。

    （1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_____。

    （2）某学生设计B装置制取O2，其选择的反应物为：_____（填化学式）。

    （3）仪器a的名称是_____。

    （4）若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。

    （5）若用E装置制取二氧化碳，优点是：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：

    （资料） 在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。

    （1）将软锰矿粉碎的目的是_________________；

    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；

    （3）上述流程中可以循环利用的物质是______；

    （4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_____________。

    （5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_______；

    A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示。其中A、B、E均为氧化物，其中A可用作食品干燥剂，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，“-”表示物质之间能相互反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

    请回答：

    （1）C的化学式是______，E的一种用途______。

    （2）A→C反应过程中会______（填“吸收”或“放出”）热量。

    （3）B→E的反应属于______（填反应类型）。

    （4）写出E→D反应的化学方程式______。

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