Question

【题目】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品

（一）小明和小芳对氢氧化钠做了如下探究:

实验1	观察固体表面
实验2	向两块固体表面滴加足量的稀盐酸
实验3	振荡3个塑料瓶

(1)由实验1、2可知,氢氧化钠会吸收空气中的__________而发生变化,因此要密封保存。

(2)实验3中观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明____________，C中的反应方程式为____________。

(二)小明取密封的氢氧化钠溶液并向其中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?

（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。

（猜想假设）猜想1 硫酸钠和氢氧化钠； 猜想2 硫酸钠和硫酸 猜想3 __________。

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液	溶液无明显变化	猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	___________________	猜想2成立

（反思与评价）（1）小芳认为实验操作②得出的结论不成立，她的理由是_________。

（2）为了证明猜想2成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】水和二氧化碳 氢氧化钠与二氧化碳发生反应 H2O+CO2= H2CO3 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 硫酸钠 1 溶液变浑浊 氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于水的硫酸钡 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】

（1）由实验1可知，氢氧化钠固体易潮解；由实验2可知，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，即氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳而发生变化，因此要密封保存；故填：水和二氧化碳。

（2）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；C中二氧化碳能与水反应生成碳酸；故填：氢氧化钠与二氧化碳发生反应；H2O+CO2= H2CO；

（二）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。

故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；

[猜想假设]氢氧化钠与硫酸恰好中和时，溶液中的溶质只有硫酸钠；当氢氧化钠过量时，溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠；当硫酸过量时，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；故填：硫酸钠；

[设计实验]①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；

②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡，实验过程如下所示：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液	溶液无明显变化	猜想1不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液	产生白色沉淀	猜想2成立

[反思与评价]（1）反应后的溶液中一定含有硫酸钠，而氯化钡也能与硫酸钠反应生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，所以实验操作②得出的结论不成立；故填：氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀；

（2）为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。