Question

【题目】已知2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，把a g碳氢元素质量比为6:1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，并将燃烧产物通入过量的Na2O2固体，下列说法正确的是（　　）

A.反应后的固体中Na2CO3与 NaOH的质量比为53:20

B.反应后的固体中氧元素的质量分数变小

C.取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，则可证明固体中有Na2CO3

D.反应后固体质量增加了a g

Answer 1

【答案】D

【解析】

把a g碳氢元素质量比为6:1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，根据反应方程2CO+O22CO2 ，2H2+O22H2O，CO和H2的质量比为6:1，则对应的CO2和H2O的质量比为22:21；根据，。

A、根据分析反应后的固体中Na2CO3与 NaOH的质量比为53: =159:280，故选项错误；

B、反应后的固体中氧元素的质量分数变大因为一氧化碳中的氧元素进入但碳酸钠中，故选项错误；

C、取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，不可证明固体中有Na2CO3因为过氧化钠和稀盐酸反应能生成气体氧气，故选项错误；

D、质量净增加为对应的一氧化碳和氢气的质量，故选项正确。故选D。