Question

【题目】同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是。请仔细阅读，提取有用信息解答：

（1）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示。则与反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中的溶质质量分数_____（写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线_____；

（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是_____。

Answer 1

【答案】40.0 18.5% 无法验证是否恰好中和

【解析】

（1）由图2可知，乙中稀盐酸过量，碳酸钠先和稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g

（2）设：参加反应的CaCl2的质量为 x，生成的碳酸钙质量为y，则

解得：x=11.1g x=10.0g；

该CaCl2溶液的溶质质量分数= ；

（3）由图2可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线是：

（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。