【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
②B和C装置均可制取CO2，与B装置比较，C装置的优点是什么？_____
③若用D装置采用排水法收集H2，在图中将导管补画完整_____。
（2）如图所示，实验小组用微型实验装置“W”形玻璃管探究燃烧的条件。
①对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是什么？_____
②若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是什么？_____
（3）某趣味实验装置如图所示，其气密性良好。
①先向广口瓶中加稀盐酸至碳酸钙粉末恰好全部溶解。关闭活塞，震荡，观察到气球变大。然后再将一定量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，观察到气球变小且广口瓶中产生白色沉淀。请写出引起气球变小的反应化学方程式_____。
②反应结束后，小明将废液过滤，并对滤液成分进行探究，取滤液少许于试管中，加入足量稀盐酸，发现有气泡产生。于是小明得出结论：滤液的溶质组成为Na2CO3、NaCl，你认为滤液的溶质组成还可能是什么_____？请写出你的猜想并设计实验证明你的猜想，简要写出实验步骤和现象_____。
（4）某同学为测定一瓶过氧化氢溶液的质量分数，取该溶液34.0 g，加入二氧化锰1.0 g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2 g。请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ 可随时控制反应的发生与停止 
温度达到着火点 停止通入氧气，改通氮气 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O NaOH、NaCl、Na2CO3
验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 我的猜想正确 |
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 |
5%
【解析】
（1）①用A装置制取O2，试管口无棉花，可以用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑。
②C装置可以通过试管内压强的变化实现固体和液体分离，所以C装置的一条优点是：可以控制反应的发生和停止；故填：可随时控制反应的发生与停止。
③用D装置采用排水法收集H2，气体应从短管进，长管利于排出水，故排水装置图为：。故填：。
（2）①对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；故填：温度达到着火点。
②若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验是可燃物和氧气接触，操作是：停止通入氧气，改通氮气；故填：停止通入氧气，改通氮气。
（3）①引起气球变小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此同时在广口瓶中还能观察到产生白色沉淀。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故碳酸钠和氯化钙不会同时存在，一定会有氯化钠存在，碳酸钠与氯化钙反应时，可能是碳酸钠剩余，也可能是氯化钙剩余，所以：滤液的溶质组成可以为Na2CO3、NaCl；也可以为NaOH、NaCl、Na2CO3。因此我的猜想为：NaOH、NaCl、Na2CO3。
实验设计：要检验碳酸钠的存在，使用加入可溶性钙的化合物的方法观察是否生成白色沉淀，证明氢氧化钠的存在可以用指示剂酚酞来检验，故实验设计为：
验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 我的猜想正确 |
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 |
故填：NaOH、NaCl、Na2CO3；
验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 我的猜想正确 |
②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液 | 溶液由无色变为红色 |
（4）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0g+1.0g-34.2g=0.8g。
设所取溶液中溶质的质量为x。
解得：x=1.7g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=
；故填：5%。
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【题目】同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是
。请仔细阅读，提取有用信息解答：
（1）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的
溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示。则与反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中的溶质质量分数_____（写出计算过程，精确到0.1%）。
（2）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线_____；
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是_____。
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【题目】饮用矿物质水对人体健康有益，如图是某品牌饮用矿物质水的标签。请回答下列问题：
（1）饮用一瓶该矿物质水，人体摄入
的质量最少为_____mg。
（2）若该矿物质水中
的含量为21.3mg/mL，那么KCl的含量为_____mg/mL。
（3）若该矿物质水中
的含量为2.4mg/mL，那么
的质量分数为_____。（注：该饮用矿物质水的密度为1g/mL）
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【题目】化学发展经历了从定性到定量，从宏观到微观的过程。
(1)下图是某同学验证质量守恒定律的实验装置。
①反应的化学方程式为______________
②该实验方案设计不合理的原因是_________
③若保持装置不变，改变药品即可验证。他用的一组药品是_____________。
(2)水分解的微观过程，可用以下三幅模型图表示。
①模型图排列顺序正确的是______(填标号)。
②反应前后保持不变的是_____________(填具体微粒名称)。
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【题目】随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将CO2转化成液体燃料甲醇（CH3OH）,其微观示意图如图所示（图中微粒恰好完全反应）。
（1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）下列说法错误的是_____（填字母序号）。
A 反应前后原子的种类、数目不变
B 该反应属于置换反应
C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D 该反应体现了无机物在一定条件下可转化为有机物
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【题目】请结合以下图示，回答问题。
(1)如图1所示，电解水的实验中正极与负极产生气体的质量比为____。
(2)如图2所示，小明用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本反应类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)，X不能选择下列A、B、C、D4种物质中的____(填序号)
ACuO BH2CO3 CC2H5OH DCa(OH)2
(3)如图3所示，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是____(用“甲、乙、丙”表示)。
(4)如图4所示，某同学用此装置验证质量守恒定律的实验，下列药品不能达到该实验目的的是____(填序号)。
A 火碱和稀盐酸反应 B 铁和稀盐酸反应
C 铁和硝酸锌溶液反应 D 硫酸和氯化钠溶液
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【题目】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“
”“●”“
”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A. 反应前后溶剂质量不变
B. 反应后溶液呈中性
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D. 此反应的实质是和○结合生成水分子
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【题目】取8.0 g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反
应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。（假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸）。
（1）求铝土矿的纯度 %。
（2）求所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）
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【题目】某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）（提示：CaO+H2O=Ca（OH）2）
A.
B.
C.
D.
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