(某白色固体可能含有氯化钠.硫酸钠.碳酸钠中的一种或几种.现将该固体溶于水配成溶液后.甲同学进行了验证实验.过程如下:(1)由甲同学的实验过程可知.该白色固体中含有．写出无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式．(2)乙同学经过研究改换了上述实验中的①③两种试剂.除实验现象与甲同学的完全相同外.还将白色固体的成分确定了.则乙同学是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种，现将该固体溶于水配成溶液后，甲同学进行了验证实验，过程如下：

（1）由甲同学的实验过程可知，该白色固体中含有　_________　．（填名称，下同）写出无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式　_________　．
（2）乙同学经过研究改换了上述实验中的①③两种试剂，除实验现象与甲同学的完全相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂①换成了　_________　；把试剂③换成了　_________　，该白色固体的组成　_________　．

（1）硫酸钠、碳酸钠（2）CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0
（3）稀硝酸硝酸钡溶液（4）氯化钠、硫酸钠、碳酸钠

试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，要抓住特征现象，找到推断的题眼，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论．本题主要考查了特征离子(碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子)的检验
（1）在无色溶液中加入过量的稀盐酸，产生无色气体，通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，说明一定含有碳酸钠，而实验③在无色溶液中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠，故该白色固体中含有：硫酸钠、碳酸钠，无色气体与澄清石灰水反应的化学方程式：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0
（2）第一种方案确定含有硫酸钠、碳酸钠，不能确定含有氯化钠，因为实验①加入过量的稀盐酸，在溶液中引入了氯离子，所以实验④，加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，并不能判断溶液中的氯离子是来自于原无色溶液中，还是加入的稀盐酸中，故为了判断氯化钠是否存在，在实验①和③中就不能引入氯离子，所以要得到实验现象与甲同学的完全相同外，还将白色固体的成分确定了，则乙同学是把试剂①换成了稀硝酸，把试剂③换成了硝酸钡溶液，这样最终就可以确定该白色固体的组成：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠

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相关习题

科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（每空2分，共14分）氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式                             。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为     ，其作用分别是           、               。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
                                                               。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是                 。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
他们按照下图所示装置进行检验。

【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？
（要求操作、数据和结论）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na₂O₂）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与H₂O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N₂发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

① 写出检验G中气体的方法                                        。
②若无装置C，对实验有影响的物质是            。
③若观察到                             ，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠    猜想2：是碳酸氢钠     猜想3：是碳酸钠
你认为猜想        是不正确的，理由是                               。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。

实验操作	实验现象
取少量CO₂与Na₂O₂反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。	有大量气泡产生

【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（6分）铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。
【提出假设】铜生锈是铜与氧气、和共同作用的结果。
【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：

（1）B的实验目的是。
（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正；NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在下图框中绘出该实验的装置图。

【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

甲同学认为Ca(OH)₂与CO₂能反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂用
澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过
实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。

【提出假设】NaOH溶液与CO₂能反应。
【设计方案】（1）常用和反应制取CO₂气体；
（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置（填字母），不选择其它发生装置的理由是。
（3）验证假设:

实验步骤	实验现象	结论
第一步：向集满CO₂的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO₂气体
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸		有关反应的化学方程式为

所以，假设成立。
（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某化学学习小组在化学药品柜中发现一瓶保管不当，标签模糊不清的无色溶液，（如图）且实验员告诉小组成员该溶液显碱性；已知这瓶溶液是以下四瓶溶液中的其中一种：H₂SO₄溶液、NaOH溶液、FeCl₃溶液、Na₂CO₃溶液。小组成员小强和小红同学很感兴趣，决定对其成分进行探究（提示：碳酸钠溶液显碱性）

（1）小强和小红根据上述信息判断，该溶液不可能是溶液和溶液；
只可能是其他两种溶液中的一种。
（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你帮小强和小红设计实验方案，叙述
实验操作、预期现象与结论。
（实验室提供必要的实验仪器，限选以下试剂：氯化钡溶液、锌粒、澄清石灰水、食盐水、稀盐酸）

实验操作	预期现象与结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色
2			该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，

操作步骤	现象	结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ（6分）某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
【活动】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
（1）镁在CO₂中反应的化学方程式为                                       ；
（2）实验①的结论是                             ，由该结论可知      （写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾。
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是                                   。
Ⅱ（15分）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了。用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：                。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：                         ；猜想二：                         ；
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：                                       。
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的		猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液		猜想一正确

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

现有4瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、NaOH溶液、

溶液、Na₂CO₃溶液中的一种。请你将它们区分出来，并完成下面的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论与解释
Ⅰ．分别取四种待测液于4支试管中并编号，再分别向其中滴加无色的________溶液（如下图），振荡	①②③中的溶液均由无色变为红色 ④中无现象	①②③中溶液显________（填“酸”或“碱”）性 ④中的原试剂瓶中的溶液是________
Ⅱ．向上述所得①②③的溶液中分别加入已区分出的④溶液	三支试管中的溶液均由红色变为无色，①中还伴有的现象是________；②③中无其他现象	①中原试剂瓶中的溶液是Na₂CO₃溶液步骤Ⅱ后①中的溶质可能是________________（除指示剂外）
Ⅲ．向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中，分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液	②中先有无色气泡，出现白色沉淀，溶液由无色变为红色	②中原试剂瓶中的溶液是溶液
Ⅲ．向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中，分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液	③中的现象可能是_________ ___________________	③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液

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