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用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示.则a、b、c依次是( )
A.铁、锌、铝
B.锌、铝、铁
C.铝、铁、锌
D.铝、锌、铁
【答案】分析:根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小,判断关系图中三条线与金属的对应关系.
解答:解:设 Fe、Al、Zn的质量为m.生成氢气的质量分别为x、y、z
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56             2 
m              x    
  
x=
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2
2×27             3×2 
 m                 y    
  
y=
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
m             z    
    
z=
由此可知等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为:Al>Fe>Zn,
根据图示判断a、b、c依次是铝、铁、锌;
故选C.
点评:等质量的镁、铝、锌、铁与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系为:铝>镁>铁>锌.
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用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,产生氢气的质量与所用金属质量的关系如图所示,若a代表铁,b代表锌,c代表铝,这三条直线从上到下的顺序是

[  ]

A.a、b、c

B.b、c、a

C.c、a、b

D.c、b、a

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用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示.则a、b、c依次是


  1. A.
    铁、锌、铝
  2. B.
    锌、铝、铁
  3. C.
    铝、铁、锌
  4. D.
    铝、锌、铁

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