Question

用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示．则a、b、c依次是（　　）

• A、铁、锌、铝
• B、锌、铝、铁
• C、铝、铁、锌
• D、铝、锌、铁

Answer 1

分析：根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小，判断关系图中三条线与金属的对应关系．

解答：解：设 Fe、Al、Zn的质量为m．生成氢气的质量分别为x、y、z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2 
m              x    

56

2

=

m

x

  
x=

2m

56

2Al+6HCl=2AlCl₃ +3H₂↑
2×27             3×2 
 m                 y    

2×27

3×2

=

m

y

  
y=

2m

18

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
m             z    

65

2

=

m

z

    
z=

2m

65

由此可知等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量大小为：Al＞Fe＞Zn，
根据图示判断a、b、c依次是铝、铁、锌；
故选C．

点评：等质量的镁、铝、锌、铁与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系为：铝＞镁＞铁＞锌．