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    （2013?昆山市二模）某化合物完全燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该化合物的化学式为（　　）
    分析：根据质量守恒定律可计算出化合物的质量，还可以知道：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．
    解答：解：根据质量守恒定律可知，化合物的质量为8.8g+7.2g-9.6g=6.4g；
    根据质量守恒定律，该化合物中含碳元素为：8.8g×
    12
    44
    ×100%=2.4g；氢元素的质量为：7.2g×
    2
    18
    ×100%=0.8g，则化合物中所含氧元素的质量为6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，即该化合物是由碳元素、氢元素和氧元素组成的．
    设该化合物的化学式为CX HYOZ
    12X：Y：16Z=2.4g：0.8g：3.2g
    即X：Y：Z=1：4：1
    即该化合物的化学式为：CH4O．
    故选B．
    点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．
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