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【题目】写出下列化学方程式及基本反应类型:

红磷在氧气中燃烧________________________________________反应 )

碳酸钙在高温的条件下生成了氧化钙和二氧化碳 _______________________________反应 )

【答案】4P+5O22P2O5 化合 CaCO3CaO+CO2 分解

【解析】

①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5;该反应符合多变一的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应

②碳酸钙在高温的条件下生成了氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2;该反应符合一变多的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】4分)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示

1)锶属于 元素(填金属非金属)。

2)锶元素的原子序数为 ,相对原子质量为

3)图2所表示的粒子的化学符号是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)在铁、氯化钠、水三种物质中,由原子构成的物质是______。由分子构成的物质是______。由离子构成的物质是______

(2)请用化学用语填空:

①氢氧根离子 ____________;②五氧化二磷中磷元素的化合价为 ____________

③2个氢原子____________;④二氧化氮__________

(3)写出符号“3CO2”中数字的含义:“3”表示 _________;“2”表示 _________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果,下列说法中正确的是

A. 溶液的导电能力:a > b > c > d

B. 溶液的pH大小:a< b < c < d

C. a、c溶液呈酸性

D. c、d溶液呈碱性

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量,某实验小组进行了实验研究,取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应,来分析该混合物中碳酸钠的含量,并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图(见图).

(1)求混合物中碳酸钠的质量_______.(写出计算过程)

(2)A点时氯化钠溶质的质量分数是________.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是几种粒子的结构示意图:

(1)A~E共有__种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第__周期,该元素的原子容易__(填“得到”或“失去”)电子.

(2)表示原子的粒子有__(填序号,下同);

(3)表示阴离子的有__

(4)写出E表示的粒子符号______

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【题目】下表是元素周期表的一部分,则下列叙述正确的是( )

11 Na

22.99

12 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

15 P

30.97

16 S

32.06

17 Cl

35.45

18 Ar

39.95

A. 16号元素的离子符号是S-2

B. 氯元素的原子结构示意图是

C. 14号元素是金属元素

D. 12号元素的相对原子质量是12

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【题目】某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

Ⅰ. 探究铜锈的组成

(查阅资料)①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

(进行实验)小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按如图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到 B 中白色粉末变为蓝色,C 中澄清石灰水变浑浊。

(解释与结论)(1)C 中反应的化学方程式是__________

(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素:Cu 和_________

Ⅱ.探究铜生锈的条件

(提出猜想)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

(进行实验)实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示5个实验并持续观察。

(解释与结论)

(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是___________

(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_______(填编号)。

(5)对比实验②和③,得出的结论是________

(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整___________

(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____________

(反思与应用)

(8)结合上述实验,你对保存铜制品的建议是__________________

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【题目】某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。

(实验步骤):在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,测得反应后注射器内气体剩余约为20mL。

(实验分析)

(1)实验前,将注射器活塞前沿从30mL的刻度处推至10mL刻度处,然后松开手,若注射器活塞仍能返回至30mL刻度处,则说明___________________

(2)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是____________

(3)写出该反应的文字表达式 ___________________________

(实验结论):该实验得出的结论为__________________________

(实验反思):小红同学测得剩余气体体积为22mL,请你帮她分析造成实验误差的原因 ______________(请写出其中一条)。

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