Question

【题目】常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的反应结果，下列说法中正确的是

A. 溶液的导电能力：a > b > c > d

B. 溶液的pH大小：a< b < c < d

C. a、c溶液呈酸性

D. c、d溶液呈碱性

Answer 1

【答案】B

【解析】

向硫酸中滴加氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水。硫酸呈酸性，水呈中性，氢氧化钡呈碱性。溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，溶液中离子浓度越大，导电能力越强。

A、从a到c反应过程中，随着反应的进行溶液中离子浓度逐渐减少，导电性也逐渐减弱，到c点时两物质恰好完全反应，导电性几乎为零，再滴加氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，故导电能力c点最弱，故A错误。

B、a点时，溶液中只有硫酸，硫酸呈酸性，pH值小于7；b点时，随着氢氧化钡的滴入，硫酸浓度逐渐减小，pH值逐渐增大，但仍小于7；c点时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液呈中性，pH值等于7；d点时，氢氧化钡过量时，溶液呈碱性，pH值大于7。故溶液的pH大小：a< b < c < d，故B正确；

C. a溶液呈酸性，c溶液呈中性，故C错误；

D、c溶液呈中性，d溶液呈碱性，故D错误。故选B。